江西省萍乡市上栗县2016年高考化学三模试卷word版含解析

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2016年江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1.下列物质中与0.3molH2O含冇相同氢原了数的是（）A.0.3molHNO3B.0.1molH3PO4C.0.2molCH4D.3.612xl023个HC1分子2.在一定溫度时，将lmolA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）（g）+2D（g）,经5min后，测得容器内B物质的浓度减少丫（）.2mol*L_1.下列叙述不正确的是（）A.在5min内该反应川C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol*L^min1B.在5min时，容器内D的浓度为0.2mol.L-1C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的虽为3mol3.在同温同压下，某奋机物和过暈Na反应得到氢气，另一份等量的该奋机物和足量的NaHCOJi应得到V2L二氧化碳，若％々2#0,则该有机物可能是（）CH.CHCOOHA.|B.HOOC-COOHC.HOCH9CH2OHD.CH3COOHOH4.下列各纽离子，在溶液屮能人暈共存，加入H2SO4溶液后既奋气体放出乂奋沉淀卞成的一组足（）A.Ba2+、NOf、NH4+、Cl_B.Ba2+、HCOf、NH4+、NO3'C.K+、Cu2+、Cl、OH"D.Na+、CO32-、SO42、K+5.如图所示，6个编号分别代表下列物质中的-•种物质，凡足直线相连的两种物质均能发生化学反应（己知高温下氨气能还原氧化铁）.阁巾⑤表示的物质是（） a.A1b.Fe2O3c.NaOH溶液d.Cl2e.NH3f.氢碘酸溶液.A.a或bB.cC.d或eD.f1.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是()A.X是NH3,Y是水B.X是S02,Y是NaOH浓溶液C.X是C02,Y是稀硫酸D.X是HC1，Y是NaNO3稀溶液2.关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述:||•:确的是()A.c(CH3COOH)=0.01mol.L-1B.c(H+)=c(CH3COO)C.加水稀释100倍后，溶液pH=4D.加入醋酸钠固体，叮抑制醋酸的电离3.乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池，具有能辩转化效率商、无污染等优点，其结构示意图如图所示.下列说法中不:ll•:确的是()A.正极的电极反;、V:式为O2+4e"+2H2O—40K A.电池工作时，Na+通过阳离子交换膜叫右移动B.转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质g为14gC.消耗lmolB2H6时负极参与反应的n（OH）为12mol二、解答题（共4小题，满分52分）1.卞列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质.A、B、C、D,E均由Q,R、X、T四种短周期元素中的W种或三种组成，JIQ、R、X、T原了•序数依次堝大；X的敁外层电子数是电了层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素.贝IJ:（1）X在周期表中的位a足,R、X、T的原子半径从小到人的顺序为（用元素符号表示）；（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液兄性，其原因用离子方程式表示为;（3）A和X2反应的化学方程式为:（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OW）之比为；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使兄气中的£和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L.2.某混合物A,含有KAI（SO4）2、A12O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此W答卜*列问题：(1)1、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B;C:沉淀D；溶液E(3)写出①、②、③、④四个反应方程式1.如阁中的B〜K分別代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体;E是常见的气体单质.固态物质A加热后生成的气体混合物芯通过碱石灰只剩余气体B，通过浓硫酸则U剩余气体D.各物质闷的转化关系如图所示：+B甴燃A混合气体*GHG△请W答K列问题：(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离了的方法.(2)B与E反K、/:得到lmolH,则此吋转移电子的物质的量为mol.(3)写出实验室制取B的化学方程式.(4)写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式.(5)若混合气休通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸将到的气体D的物质的量之比是8:5,则用物质的虽的关系表示此固体A的组成为 11(＞、/COOH()ClhCfh12.绿原酸)是一•种抗氧化药物，存在如图转八III•I"()-cnCHW、OHIOH化关系.(1)绿原酸屮的含氣官能团杏：酯基、.(2)B的分子式足.(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则C4D的化学方程式足.(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式是.(5)F是A的同分异构体.F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不向化学环境的氢.①符合上述条件的F有种可能的结构.②若F还能与NaOH在常温不以物质的量之比1:2完全反应，其化学方程式是(任写1个).2016年江西省萍乡市上栗县高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题(共8小题，每小题6分，满分48分)1.下列物质屮与0.3molH2O含柯相同氢原子数的是()A、0.3molHNO3B.0.1molH3PO4C.0.2molCH4D.3.612xl023个HC1分子【考点】物质的朵的相关计算.【专题】物质的S的计算.【分析】0.3molH2O含令桌了，有0.6NA个氨j桌子，0.3molHNO3屮含存0.3NA 个氢原子，0.1to)1H3PO4屮含奋的氢原子数为0.3NA个氢原子，0.2molCH40.8NA个氯原子，3.612*1023个配1分子物质的量为0.611101，含有0.6NA个氯原子.【解答】解：A、0.3阳01^120中含有0.61^个龍子，0.30101，03中含有0爲个鉍原子，故A错误；B、0.1molH3PO4*含杏的氢原子数为0.3NA个氢原子，故B错误；C、0.21^1(：114中含有0.8^个氢原子，故C错误；D、3.612xl023个HC1分子物质的量为0.6mol，含有0.6NA个氢原子，故D正确.故选D.【点评】木题考查物质的S的相关计算，解答木题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，难度不人.1.在一定温度吋，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如卜反应：A(s)+2B(g)#C(g)+2D(g),经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了OJmol*!/1.下列叙述不:ll•:确的是()A.在5min内该反/.、V:用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol*L^min1B.在5min时,容器内D的浓度为0.2mohl/1C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol【考点】化学平衡的影响W素；化学平衡的计算.【专题】化学平衡专题.【分析】经5min后测得界器内B的浓度减少了0.2nx）l*V1，则消耗的B的物质的景为5Lx0.2mol»L1=lmol,贝ljA(s)+2B(g):戸c(g)+2D起始：lmol2mol00转化：0.5mollmol0.5mollmol平衡：0.5molImol0.5mollmol以此可解答该题•【解答】解：经5min后测得容器內B的浓度减少了0.2mol*I/则消粍的B的物质的呈为5Lx0.2mol•L-1=1mol,贝lj A(s)+2B(g)(g)+2D(g)起始：lmol2mol00转化：0.5mol1mol0.5mollmolT衡：0.5mollmol0-5mollmol0.5molA.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为5L_=0.02mol*L~1,故A5min正确；B.5min时，容器内D的浓度为故B正确；5LC.反应前后气体的体积不等，反应过程中气体物质的呈增大，容器A压强逐渐培大，故C正确；D.5min吋容器内气体总的物质的量为lmol+0.5mol+lniol=2.5mol:故D错误.故选D.【点评】本题考查化学平衡的计算，题FI难度不大，注意根据三段式法计算较为直观，易错点为CD，注意A为固体的特征.1.在同温同压下，某奋机物和过暈Na反应得到氢气，另一份等量的该奋机物和足量的NaHCOJi应得到V2L二氧化碳，若％々2#0,则该有机物可能是（）CH.CHCOOHA.|B.HOOC-COOHC.HOCH9CH2OHD.CH3COOHOH【考点】存机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】某有机物和过量Na反应得到氯气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一-份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子屮含有-COOH,根据反应关系式R-OH〜知2，-COOH〜^H2,以及-COOH^£|CO2进行判断.【解答】解：有机物和过量Na反应得到V!L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH,存在反应关系式：R-OH〜^H2,-COOH〜^H2,以及-COOH麗C0gCO2,若V!=V2#0, 说叨分了中含有1个R-OH和1个-COOH,只有A符合，故选A.【点评】本题考杏备机物的推断看，题0难度不人，本题注意宮能团的性质，为解答该题的关键.1.下列各组离了，在溶液中能大存，加入H2SO4溶液P既冇气体放!li又冇沉淀生成的一组是（）A.Ba2+、N03、NH4+、Cl.B.Ba2+、HCOf、NH4+、NOfC.K+、Cu2+、Cl、OH-D.Na+、CO32-、SO42、K+【考点】离子共存问题.【专题】离了反应专题.【分析】A.加入硫酸P有BaSO4沉淀生成，但无气体放出；B.四种离子之间能够共存，加入硫酸后，生成硫酸钡沉淀，放出CO2气体；C.铁离了与氢氧根离了•反应生成难溶物氢氧化铜；D.加入硫酸后放出C02气体，但无沉淀生成.【解答】解：A.Ba2+、NOf、NH4CT之间不发生反应，但是加入硫酸P有BaSO4沉淀生成，但无气体放出，不满足条件，故A错误；A.Ba2+、HCOf、NH4+、NOf之间不发生反应,加入硫酸后，生成硫酸钡沉淀,放出CO2气体，满足条件，故B正确；B.OH*与（：112+会结合生成Cu（OH）2沉淀，不能共存，故C错误；C.Na+、CO32SO42K+之间不反应，加入硫酸后放出CO2气体，似无沉淀生成，不满足条件，故D错误；故选B.【点评】木题考查离了丼存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离了不能人景共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之能发生氣化还原反应的离子之间等；还应该注意题S所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此來判断溶液屮足否有人量的H+或0H、溶液的颜色，如无色吋可排除Cu2Fe2Fe3MnO4"等有色离子的存 在；溶液的具体反应条件，如"賦化还原反应"、"加入铝粉产生氢气"等.1.如图所示，6个编号分别代表下列物质屮的一种物质，凡是直线相迮的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）.图中⑤表示的物质足（）a.A1b.Fe2O3c.NaOH溶液d.Cl2e.NH3f.氯碘酸溶液.A.a或bB.cC.d或eD.f【考点】无机物的推断.【专题】无机推断.【分析】编号⑤和其他5种物质都能发牛反应，因此以能足氢碘酸，发尔反应的化学方程式依次为：2A1+6HI~2A1I3+3H2个；Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O;NaOH+HI=NaI+H2O；HI+NH3—NH4bC12+2H1—12+2HC1.【解答】解：编兮⑤和其他5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为：2AI+6HI—2A1I3+3H2个；Fe2O3+6HI—2FeI2+T2+3H2O；NaOH+HI—NaI+H2O；HI+NH3—NH4I：C12+2HI—I2+2HC1,故选：D.【点评】木题考查无机物推断，关键足熟练掌握元素化合物性质，注意对基础知识的理解掌2.如图所示，锥形瓶内盛奋气体X,滴管内盛奋液体Y.若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是()A、X是NH3，Y是水B.X是S02，Y是NaOH浓溶液C.X是C02,Y是稀硫酸D.X是HC1,Y是NaNO3稀溶液【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质.【专题】鉍族元素；氮族元素. 【分析】挤压胶尖滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反皮.【解答】解：A、NH3极易溶于水，NH3溶于水吋，锥形瓶屮的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；B、S02能够勾NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶屮的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是502和、3014浓溶液，故B正确；C、C02与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基木不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能足CO2和稀硫酸，故C错误；D、氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水吋，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化纽和NaNOj#溶液，故D正确;故选C.【点评】木题考杏喷朵实验知识，题H难度不人，注意形成喷朵实验的原理以及常见物质的性质.1.关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)=().()lmol*L-1B.c(H+)=c(CH3COO')c.加水稀释100倍后，溶液pH=4D.加入醋酸钠内体，可抑制醋酸的电离 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【专题】电离平衡与溶液的pH专题.【分析】醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H+,加水稀释促进酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COCT)增人，平衡逆向移动，以此解答该题.【解答】解：A.醋酸为弱电解质，醋酸部分电离，所以醋酸的浓度大于电离岀来的氢离子的浓度，即c(CH3COOH)XIOlmobL'1,故A错误；A.根据溶液中电荷守怛可知：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH),故B错误；B.加水稀释100倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增人，所以PH变化小于2个单位，即PH<4,故C错误；C.加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离,故D正确.故选D.【点评】本题考杏了弱电解质的电离，酸碱混合的定性判断以及溶液屮的电尙守识，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大.1.乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池，具冇能S转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示.K列说法中不正确的是()^O2NaOH溶液IUU-NaOH格液bo2阳离子交換映A.正极的电极反应式为O2+4e_+2H2O=4OH—B.电池工作时，Na+通过阳离子交换脱句右移动C.转移6mol屯子理论上消耗乙硼烷的质量为I4gD.消耗lmolB2H6吋负极参与反应的n(OH")为12mol【考点】化学电源新型电池.【专题】电化学专题. 【分析】A、在碱性环境中，正极上氣气得电子生成0H、b、原电池工作时，m离子昀正极移动；C、根据图示可知B2H6转化为B02_，根据电了守恒和电荷守恒可得，该极电极反应式为B2H6-12e+140H'—2BO2_+10H2O,据此计算，D、根据电极反应式为B2H6-12e+14OFT~2BO/+10H2O来回答.【解答】解：A、在碱性环境巾，氧气得电子生成OFT,正极的电极反应忒为O2+4e"+2H2O—40H-,故A正确；B、原电池工作时，阳离了•向正极移动，即Na+通过阳离了•交换膜向心移动，故B正确；C、根据图示可知B2H6转化为BO/，根据电子分恒和电荷守恒可得，该极电极反成式为B2H6-12e+140W—2BO2'+10H2O,据此可知，转移6mol电子理论上消耗0.5molB2H6,其质M为14g，消耗lnx）lB2H6吋负极参与反应的n（OH）为14mol，故C正确，D、耗lmolB2H6时负极参与反应的n（OH）为14mol，故D错误.故选D.【点评】木题考杏原电池原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的迁移成用是关键，难度屮等.二、解答题（共4小题，满分52分）1.下列物质冇如下转化关系（有的生成物未列出），艽中：D为碱，G为酸，金属屮在G的浓溶液屮会钝化；F的溶液屮只含一•种溶质.A、B、C、D，E均由Q,R、X、T叫种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增人；X的最外层电子数足电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素.则：（1）X存:周期表中的位置是_第二周期VIA族，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 0Fe2O3,D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4，故符案为：AI2O3;Al2o3、Fe2O3；Fe2O3；K2SO4、(NH4)2SO4;(3)反应①为Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaLAl(OH)4],反应②为2KA1(SO4)2+6NH3.H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2A1(OH)3小，反应③为Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3小， 反应④为2A1(OH)3=A=A12O3+3H2O,故答案为:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；2KA1(SO4)2+6NH3.H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2AI(OH)3小;Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3小；2A1(OH)3=^=AI2O3+3H2O. 【点评】本题考査无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物性质，侧$八1、Fe及其化合物性质的考查，注意氣化铝的两忡，明确发生的化学反应为解答的义键，题n难度中1.如阁中的B〜K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体;E是常见的气体单质.固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，荇通过浓硫酸则只剩余气体D.各物质间的转化关系如罔所示：磁石灰混合气体[*0-♦0HD请回答卜列问题：(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法取适苗:A物质放入试管中，加入适苗:NaOH等强碱溶液并加热，芯能产生使湿润的红色心蕊试纸变蓝的气体，则证明含打铵根离(2)B与E反皮得到ImolH,则此吋转移电子的物质的景为5mol.(3)写出实验室制取8的化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl=^=CaCI2+2H2O+2NHA或浓氨水加CaO或NaOH同体.(4)写出N的稀溶液与过景的铁粉反应的离子方程式3Fe+8H++2NOf=2NO个+3Fe2++4H，O.(5)苦混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸将到的气体D的物质的量之比是8:5，则用物质的S的关系表示此岡体A的组成为NH4HCOjU(NH4)2(：0±按物质的虽之比为2:3混合而成.【考点】无机物的推断.【专题】推断题•【分析】流程图中分析，E是常见的气体单质，可以初步推断为02,I是红棕色的气态氧化物判断为NO2,依据转化关系可知14为？40,G*H2O,N为HNO3,B为NH3，同态物质A(浞合物)加热P生成的气体浞合物若通过碱石灰以剩余气体B进一步确定B为NH3, 若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体ti.无还原性，推测D为CO2,根据反应:N(HNO3)+K(C)=D(C02)+1(N02)+G(H20),C为Na2O2,F为(Na2CO3)，所以A受热分解生成碱性气体NH3和酸性气体C02,证明A为碳酸铵盐；依裾推断出的物质进行分析回答问题.【解答】解：A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I足红棕色的气态氧化物.固态物质A(混合物)加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B,若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，可以初步推断为02,I是红棕色的气态氧化物判断为N02,依裾转化关系可知H为NO,G为H2O,N为HNO3,B为NH3,.岡态物质A(浞合物)加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH3,若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO2,根据反应:N(HNO3)+K(C)=D(CO2)+1(NO2)+G(H2O)，C为Na2O2,F为(Na2CO3),所以A受热分解生成碱性气体NH.3和酸性气体CO2,证明A为碳酸铵盐，(1)实验室检验A物质屮含杏的阳离子是NH/的方法：取适量A物质放入试管屮，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子，故答案为：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含冇铵根离了；(2)B与E反极是氨气的催化氣化反极，反应的化学方程式为：4NH什50jSSl4N0+6H20，得到H为NO，反应中生成4molNO电了-转移20mol,则得'‘A到ImolNO,此时转移电子的物质的fi为5mol;故答案为：5;(3)实验室制取B(NH3)的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2H2O+2NH3个，或浓氨水加CaO或NaOH固体；故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl:=l=CaCl2+2H2O+2NH3个或浓氨水加CaO或NaOH固体；(4)N的稀溶液HNO3与过fi的铁粉反应生成亚铁盐,反应的离了方程式为:3Fe+8H++2NO3•=2NO个+3Fe2++4H2O;故答案为：3Fe+8H++2NOf_2NO个+3Fe2++4H2O; (1)混合气体通过碱石灰得到的气体B为NH3与通过浓硫酸得到的气体D(CO2)的物质的量之比足8:5,依据化学反应的原子守倂得到，若足碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的景之比为1:1，若为碳酸铵.铵根离子和碳酸根离子物质的景为2:1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比为8:5,介于1:1和2:1间，所以判断A为碳酸铵和碳酸氢铵的浞合物，物质的M•之比通过平均值法计算为3:2:则用物质的M的关系表示此闹体A的组成为NH4HCOjH(NH4)2CO3按物质的量之比为2:3混合而成；故答案为：NH4HCO3和(NH4)2(：03按物质的3之比为2:3混合而成.【点评】本题考查了物质转化关系的应用和物质性质的应用，主要考查铵根离子检验，化学方程式的书写，离子方程式的产物判断和书写，物质组成的计算分析判断.IIO12.绿原酸(,|()11()CH()CH,||I-CII-C-O-CHcirIOHC(X)H,'ihCH"、OI1)是一种抗氧化药物，存在如图转化关系.(1)绿原酸屮的含氣官能团有：酯基、羟基、羧基.(2)B的分子式是_Q2HUQe_.(3)C的氧化产物能发生银镜反应，则C4D的化学方程式是_(4)咖啡酸苯乙酯的结构简式楚.(5)F是A的同分界构体.F分別与碳酸紐钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只奋两个取代基，且核磁共振氢谱表明该奋机物屮奋8种不同化学环境的氢.①符合上述条件的F有6种可能的结构. ②若F还能与NaOH/十:常溫下以物质的量之比1:2完全反应，其化学方程式是OHCHO1-ONaCHO、<(„rooNa,no+2aOHlr1*7*aT(任写1个).【考点】柯机物的推断.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】咖啡酸苯乙酯(Ci7H,6O4)在稀硫酸条件K发生水解反应生成a(c9h8o4)与c，C在浓硫酸、加热条件卜*生成口，D—定条件下生成聚苯乙烯，故D为^^CH=CH:，由(3)C的氧化产物能发生银镜反应，C为醇，故C为€^>CHFCH:OH，A屮含柯-COOH,IKKxCOt)ll结合绿原酸的结构可知，A为故B为n<>jnIn*,咖啡酸苯乙、CII，、(MI酯发生水解反应生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的结构简式为OJIO-J0J-CI|=CH-C-OCH<11»据此解答.【解答】解：咖啡酸苯乙酷(C17H16O4)在稀硫酸条件下发生水解反应生成a(c9h8o4)与C，C在浓硫酸、加热条件下生成D，D—定条件下生成聚苯乙烯，故DA、ZOOH、tll，IOiloIIA羟基、羧基，合绿原酸的结构可知，A为Ho^^pcii»a卜?-uii，故B为，咖啡酸苯乙酷发生水解反应生成A、C,故咖啡酸苯乙酯的结构简式为HO”110-4(1)根据绿原酸的结构可知，绿原酸屮含氧官能凶柯：酯基故答案为：羟菽、羧菽； 1(0、Z⑽I(1)由15写分析可知，B7j1h,.；i，i，'J,"，其分子式为C7H12O6,、CIIX、(MII故答案为：c7h12o6； (3)C^D是发牛.消去反应牛.成n<)故答案为：-ai=cn-c-ocH:cn:-^jj；n(5)①F足ll(rHOui-ni的同分异构体，F川'以与碳酸氣钠溶液反/aV:产牛.气体，分子屮含有-COOH，也可以与新制Cii(OH)2反应产生砖红色沉淀，含柯-CHO,且F的苯环上只有两个取代难，有8种不M化学环境的氢，符合上述条件F的结构简式有:COOH