天津市静海县第一中学2017-2018学年高二10月学生学业能力调研化学试题（附加题）

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1、静海一中2017-2018第一学期高二化学(10月附加题〉学生学业能力调研试卷相对原子质量：H：1C：12N：140：16P：31S：321.(6分)在一定条件下，SMs)和02@)发生反应依次转化为SO2(g)WS03(g)o反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中AH表示生成1mol产物的数据)。(1)写出表示乐燃烧热的热化学方程式(2)写出S03分解生成S02和02的热化学方程式(3)若已知1个巫分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为dkJmol-1,氧氧键的键能为kJmoF1,则S*分子屮硫

2、硫键的键能为2.(8分)白磷、红磷是磷的两种同素界形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4Oi0o(1)已知298KU寸白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s,白磷)+502(g)=P40io(s)AH1=—2983.2kJmoF1P（s,红磷）+*）2（g）~^PQioG）A//2=-738.5kJmol则该温度下片磷转化为红磷的热化学方程式为(2)己知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+302(g)=P4O6(s)AH?=—16

3、38kJ•molt在某密闭容器屮加入62g口磷和50.4L氧气(标准状况)，控制条件使Z恰好完全比为,反应过程中放出的热量为反应。则所得到的P4O10与卩4。6的物质的量之(3)已知白磷和PCh的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJmoL)：P—P198,Cl—C1243,P—C1331o则反应P's,白磷）+6C12（g）—4PCh（s）的反应热NH=1.（16分）KMrA是常见的试剂。I.某小组拟用酸性KMiA溶液与H2C2O4%二5.4X10一◎的反应（此反应为放热反应）来探究“条

4、件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMg溶液（酸性）、蒸馆水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽量编V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mL甲V(0.010mol/LKMnOj溶液)/mLM(MnS04固体)/gT/°C乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125冋答下列问题：（1）完成上述反应原理的离子反应方程式

5、jMnOr+[

6、]+□=（JMn2f+QC0>f+□比0（2）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写,8为:乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写o（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化关系图（作必要的标注）。I反应过匾II・某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMn04>Cl2>Br2o限选试剂：KBr溶液、KMnOi固体、浓盐酸、浓硫酸（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：

7、、；实验中观察到的现彖为;此实验装置的不足Z处是。附加题答案：1.(l)Ss(s)+802(g)=8S02(g)A//=-8^kJ-mol_,(2)2S03(g)=2S02(g)+02(g)△〃=+2ikJ•moL(3)(2d—日一c)kj-mol-12.(1)P4(s,白磷)=4P(s,红磷)△//=—29.2kJ・molT(2)3:11323.45kJ(3)-1326kJmoF13.(1)2MnO,■+5H2C201+6H=2Mn2f+10C02t+8H20(2)温度;V(蒸憾水)/mL,1.

8、0；t(溶液褪色时间)/s(3)(4)浓盐酸；KBr溶液；c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为棕(橙)黄色；没有尾气吸收装置