2018年高考化学复习阶段测试题及答案全套

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1、最新2018年高考化学复习阶段测试题及答案全套（含6套阶段复习试题和一套综合复习试题）阶段检试（一）（基本概念）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24S—32Ca—40第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）1.下列说法中正确的是（）A.分散系中分散质粒子的大小:Fe（OH）3悬浊液vFe（OH）3胶体vFeCb溶液B.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化,属于化学变化C.生石灰可用作食品抗氧化剂D.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矶不能

2、使海水淡化2.下列叙述中正确的是（）A.直径在1-100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电C.用盐析法可得到皂化反应后生成的硬脂酸钠D.用含1molFeCb的溶液可制得6.02x1023个Fe（0H）3胶体粒子3.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强;含最高价元素的化合物一定具有强氧化性D.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得1.下列说法正确的是（）A.1molH2所占体积约为22.4

3、LB.22gCO2中含有的分子数约为6.02x1023C.100mL0.5mol-L-1NaOH溶液中所含溶质的质量为0.05gD.标准状况下,".2LO2和出的混合气体所含分子数约为3.01x10232.某学生以铁丝和Cb为原料进行下列三个实验。从分类角度分析下列说法正确的是（）①燃烧②FMh溶于水③FeCI,浓溶液MA*水中A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质3.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A.H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元

4、素B.稀豆浆是胶体，因为稀豆浆中的分散质粒子直径在1-100nm之间C.Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加A.燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象1.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向烧碱溶液中加入铝:AI+2OH-—Al+H2tB.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3H2O—S+2N+H2OC.将饱和FeCI3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O—Fe(OH)3l+3H+D.用Fe2+将饮用水中少量Cl还原成为CI-：4Fe茁+CI+4H+—4Fe3++CI-+2H2O2.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列

5、说法不正确的是()A.4.6g金属钠与足量02充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NaB.1L0.5molL-i的FeCb溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5NAC.2.0gO与D2O的混合物中所含中子数为NaD.1L含Na个AQ啲AI(NO3)3溶液中,N物质的量浓度大于3moll，3.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O_NaHCO3+NH3t,已知:HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D.0.1molL

6、-iNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1x6.02x10234.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馆水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1molL-1的NaCI溶液时用托盘天平称量5.85gNaCI固体D.定容时，为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁".设Na为阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.20.0gHF中含共价键数目为NaB.将2.24LNH3溶于1L水中，溶液中含有OH-数目为0.1NaC.6.72LNO2与水反应后，转移的电子

7、数为0.2NaD.H2S和SO2各0.1mol反应后，体系中的硫原子数目小于0.2Na12.下列各反应式中正确的是（）A.用稀HN03溶解Fe3O4固体的离子方程式:Fe3O4+8H+—2Fe3*+Fe2++4H2OB.将SO2通入H2S溶液中的化学方程式:SO2+2H2S_3S+2H2OC.氢漠酸与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式:H++OH-—H2OD.向明矶溶液中加入过量的氨水发生反应的离子方程式:AI3++4OH-—AI+2