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1、最新2018年高考化学专题复习测试题及答案解析全套系列一专题一一、填空题阿伏伽德罗定律及推论(解析版)1、在一定温度和压强F，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)・2、在相同状况下，一个空瓶，若装满02称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体，称其质量为52g,贝IJA的相对分子质量是.3、同温同压下，等质量的SO2和。2，两者体积比为，分子个数比为，密度比为.4、20mLX2和60mLY2(g)化合生成20mL的一种气态化合物，则该化合物的分了式为-5、根据所学知识，完成下列各题：⑴在标准状况下，气
2、体A的密度为3.17g*L_1,则气体A的摩尔质量为；⑵用洁净的烧杯取少量蒸憎水，用洒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某利物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体.①物质M的名称为.②下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是A.M的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B.二者分散质的粒子都不能透过半透膜C.二者可用丁达尔效应区别D.向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象若胶体中含有杂质M则可用法提纯此分散系.⑶同温同压下，同体积的CO?和CO,它们的分子数Z比为,物质的量Z比为，密度Z比为•(4)VL硫酸铝溶液中含有mgA产，则溶液中SO广的物质的量浓度是moM'1
3、,硫酸铝的物质的量浓度是mol*L1⑸在标准状况卜，由CO和CO?组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO?的物质的量比是,CO的体积分数是,C和0的原了个数比是・⑹3.01X1023个0H「的质量为,含有电子的物质的量为,和克Na4■含有的离子数相同.(7)欲除去粗盐中的Ca?+,Mg2+,SO?'等杂志，溶解后可依次加入、、,过滤出沉淀后再加入,蒸发结晶即可.(填写化学式)6、计算后填空:⑴在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g,计算这种气体的相对分子质量为.⑵某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe?+)二0.2mol・L“，c(C「).贝iJc
4、(Na+)为.(3)19g某二价金属的氯化物RCI2中含有0.4mol的C「离子，贝职的相对原子质量为.(4)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为moK'1.(5)在无土栽培中,配制:1L内含5molNH4Ck1.6molKCk2.4molK2SO4的某营养液,若用KCI、NH4CI、(NH4)2SO4配制，则需KCI、NH4CI的物质的量分别为、.(6)如图所示，分別向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的4).H2空％出、。2的混合气体•••991和O2的混合气体，在标准状况下，若将出、。2的混合气体点燃引爆
5、.活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的屮央.则原來出、02的体积之比可能为7、某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质最为M,现在收集到该气体mg,设阿伏伽徳罗常数为Na，请用代数式表示出下列数据⑴该气休的摩尔质量为g/mol；（2）该气体的物质的量为mol；⑶该气体在标准状况下的体积为L;⑷该气体在标准状况下的密度为g/L；⑸该气体所含原子总数为个；⑹该气体的一个分了的质量为g-8、同温同压下，若A容器中充满02和B容器中充满03⑴若所含分了总数相等，则A容器和B容器的容积Z比是（2）若两容器小所含原子总数相等，贝肚容器和B容器的容积比是•⑶若两容器的体积比为3
6、：2,则。2和。3物质的最之比为密度之比为•9、气体化合物A化学式可表示为0肩，己知同温同压下lOmLA受热分解生成15mLO2和lOmLF?,则A的化学式为•该反应的方程式为・10、完成下列填空⑴决泄物质体积的因索有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒了•间的距离.对固体、液体物质而言,它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定.⑵标准状况下，体积为11.2L的CO?的质量g，其所含原了的总数是个.⑶配制100mL2mol・l/i的H2SO4溶液，需耍某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm'3）的体积为ml（保留三位冇效数字）.取配制后的溶液2
7、0ml,SO42-的物质的量为,加入足量的锌，牛成标况下氮气的体积为：L.⑷现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgemol1.若阿伏伽徳罗常数用Na表示，贝山①该气体的物质的量为mol.②该气体在标准状况下的体积为L.11、根据问题进行计算:⑴含0.4molA亡的Al?（SO。）3中所含的SO^的物质的量是;⑵已知16gA和20gB恰好完全反应牛成0.04molC和31.76gD,贝iJC的摩尔质量为:⑶如果ag某气体中含冇的分了数为b,则eg该气体在标准状况下的
