化学物质及其变化第二节离子反应ppt课件

《化学物质及其变化第二节离子反应ppt课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学物质及其变化授课教师：陈佳瑞授课班级：化学102班第二节离子反应学习目标掌握电解质与非电解质的概念；理解电离概念，认识化学现象的本质；知道酸、碱、盐在溶液中发生电离；按规范书写电离式、离子反应方程式；掌握常见离子的检验方法。观看视频后思考探究实验把下列物质放入右图的烧杯中，那些物质会使灯泡发光？为什么?电解质是什么？与人的生命活动有什么关系？盐酸、NaOH溶液、石墨、Cu、葡萄糖溶液、NaCl溶液、熔融NaCl、固体NaCl。石墨、Cu导电由于有自由移动的电子盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl导电

2、是由于有自由移动的离子原来如此：1、电解质与非电解质在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物（化合物自身电离出能够自由移动的离子）例如:酸、碱、盐、金属氧化物、水等。在水溶液里和在熔融状态下都不能导电的化合物（化合物自身不能电离出能够自由移动的离子）例如：非金属氧化物(H2O除外)、NH3、多数有机物等金属单质能导电，它们是电解质吗？思考：概念剖析1.电解质应该是化合物。Cu(单质),氯化钠溶液(混和物)不是电解质。2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不

3、能是发生化学反应生成的新物质发生电离产生自由移动的离子而导电。如：CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4.酸、碱、盐、水、金属氧化物是电解质。如：H2SO4、NaOH、CaCO3、H2O、CaO等等。5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。如：C6H12O6、C2H5OH、CH4、CO2、SO2等等。举一反三下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3⑼C

4、6H12O6⑽稀H2SO4电解质：⑵⑷⑻非电解质：⑼能导电：⑴⑸⑺⑻⑽1.能够导电的物质不一定是电解质。2.电解质是在水溶液里或熔化状态下自身能产生（电离出）自由移动的离子的化合物。2、电离概念：电解质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。电离的表示方法:电离方程式NaCl、MgCl等可溶性盐溶于水后能发生电离，它们在熔化状态下也能发生电离；氯化银、硫酸钡等在水中溶解度很小的盐，其溶解的那一部分依然发生了电离，它们也能在熔化时发生电离。2.1酸在水溶液中的电离HClH+Cl-+HNO3H++NO3-H2S

5、O42H++SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸NaOHNa+OH-+KOHCa(OH)2K++OH-Ca2++2OH-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱2.2碱在水中的电离NaCl在水中的溶解与电离2.3盐在水中的电离KHCO3FeCl3NH4NO3K++HCO3-3Cl-+Fe3+NO3-NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐+书写电离方程式时的注意事项1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、HCO3-等2、

6、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。3、阴、阳离子的个数由化学式决定，离子所带电荷数由化合价决定（使原子守恒、电荷守恒）。思考与讨论请观察下列两组化合物，他们有什么区别？写出他们的电离方程式。Na2CO3NaHCO3K2SO4KHSO4NaCO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42-思考与交流HCO3-不能拆3、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水

7、溶液里只有部分电离成离子的电解质。强电解质：弱电解质：（部分电离）电解质盐:CuSO4、NaCl弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：Mg(OH)2NH3·H2OFe(OH)3水强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等（全部电离）4、离子反应概念：有离子参加或生成的反应实质：电解质溶液中的离子之间的反应。NaCl溶液与AgNO3溶液混合反应:[实验2－1]实验现象1、向试管中加1mL0.1mol/L的CuSO4溶液和1mL0.1mol/L的NaCl溶液2、向试管中加1mL0.1mol/L的CuSO4溶液和1m

8、L0.1mol/L的BaCl2溶液3、向试管中加0.5mL0.1mol/L的Na2CO3溶液和1mL0.1mol/L的HCl溶液无明显变化产生白色沉淀有气泡产生实际反应1、反应方程式：CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4实质：Cu++SO42-+2Na++2Cl-=Cu++2Cl-+2Na++SO42、反应方程式：Cu