化学反应速率综合习题

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1、化学反应速率综合习题1．为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷（C6H12）的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：温度／℃8595100110—240280300340质量分数（%）苯96.0591.5580.85023.3536.9072.37环己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63下列说法错误的是（）A．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低B．在110～240~C苯的转化率为100％。

2、说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C．增大压强有利于提高苯的转化率，但不能改变该反应的平衡常数D．当温度超过280~C，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应2．在密闭容器中，反应：CH4（g）+H20（g）CO（g）+3H2（g）ΔH＞0达到平衡。下列叙述不正确的是A．增加甲烷的量，上式中△H增大B．增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C．升高温度，逆反应速率增大D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变3．已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的

3、变化如下表，下列说法正确的是温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A．正反应是吸热反应B．恒温时增大压强，正反应速率增大C．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行4．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）=-802.3kJ·mol-1H2O（1）=H2O（g）=+44.0

4、kJ·mol-1则4.8g甲烷气体完全按燃烧生成液态水，放出热量为。（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）=+206.1kJ·mol-1。①若800CC时，反应的化学平衡常数K=l.O，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH4H2OCOH23.0mol·L-18.5mol·L-12.0mol·L-12.0mol·L-1则此时正、逆反应速率的关系是。（填标号）A．（正）＞（逆）B．（正）＜（逆）C．（正）＝（逆）D．无法判断②为了

5、探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，张山同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）。实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol·L-1H2O初始浓度/mol·L-141360P2.006.802t1012.006.8033601012.006.80表中t＝，P＝；设计实验2、3的目的是；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是（用表示）。（3）利用作催化剂，通过两步反应可将水分解制得氢气，第一步反应为：则框内物质为；第二步反应的化学方程式为（可

6、不写反应条件）。5．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：，测得c（NH2COO—）与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是A．0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B．c（NH2COO—）将随反应时间的不断延长而不断减小C．25℃时，0～6min，v（NH2COO—）为0.05mol·L-1·min-1D．15℃时，第30min时，c（NH2COO—）为2.0mol·L-16．已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确

7、的是（）A．T1时，v正>v逆B．正反应的△H<0C．a、b两点的反应速率va=vbD．T

8、.0625mol·L－1·min－148．（2012福州质检）已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H=-92.30kJ·mol一1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：时(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n3n5H24.5