化学反应反应速率习题

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【课标要求】：1。理解化学反应速率的表示方法，了解其内涵。2．能进行化学反应速率的计算。【学习重点】化学反应速率的表示方法及计算。【学习过程】一、化学反应速率1、概念：。2、数学表达式：式中各符号的表示意义Δc，单位Δt，单位v，单位【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速率。3、理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：①上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2、②无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。固体或纯液体(如:Br2)物质的物质的量浓度通常为常数，不能用以表示化学反应速率。③对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此,表示化学反应的速率时,必须说明用哪种物质做标准④对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d二.化学反应速率的基本计算【课堂练习】在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入

3、0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：①分别用H2N2NH3的浓度变化表示的反应速率。②若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强是反应前的多少倍？③上述用不同物质表示的化学反应速率比值是多少?与化学计量数之比有何关系？【例2】对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是(),反应进行快慢程度相等的是()A.v(A)=0.7mol/(L·S)B.v(B)=1.8mol/(L·S)C.v(C)=1mol/(L·S)D.v(D)=1.2mol/(L·

4、min)三.化学反应速率的测定化学反应的速率是通过测定的。包括能够直接观察的某些性质，如和；也包括必须依靠仪器测量的性质，、、、等。在溶液中常常利用来跟踪反应的过程和测量反应速率。[达标练习]1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A、钢铁的腐蚀B、食物腐败C、塑料老化D、工业合成氨2．（1）在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，则在这5s内B的化学反应速率是多少？（2）一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余6.8mol，则这种反应物的化学反应速率是多少？3.在铝与稀硫酸

5、的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)4．在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：25．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6

6、mol/L,在些段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则此段时间是（）A.1sB.2sC.44sD.1.33s6．对反应A（g）+3B(g)2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（）A.υ(A)=0.3mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)D.υ(A)=0.01mol/(L·s)以下为能力提升题7．已知2SO2+O22SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（

7、SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）8．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为υ（C）=1.2mol/(L·min)⑴求化学方程式中的计量数n的值⑵以B的浓度变化表示该反应的平均速率第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率（定时训练）提示：本训练约需时60分钟，请同学们审请题意，仔细作答[学习目标]1.进一步理解化学反应速率的概念。2.熟练掌握化学反应速率的基本计

8、算。[本节巩固练习]一.选择题(每题有