专题 物质结构基础经典精讲-讲义

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1、思彤精题知识引入重难点突破题一某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（）A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol重点知识梳理：几个重要概念元素：同位素：核素：质量数、质子数、中子数及其关系：离子化合物：共价化合物：题二下列叙述正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素重点

2、知识梳理：元素周期表的编排特点题三下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③-4-第页思彤精题重点知识梳理：元素周期律题四根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　B．单质与稀盐

3、酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等金题精讲题一下列化学用语的表述不正确的是（）A．过氧化氢的结构式：H―O―O―HB．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：D．Cl-的结构示意图：题二X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由mXa+与nYb-得，m＋a=n－bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY-4-第页思彤精题

4、题三W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。（3）X的硝酸盐水溶液显_____性，用离子方程式解释原因______________________。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_

5、______（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。课后拓展练习题一下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性H

6、mMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　)A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部题二短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是。（2）W2Z的电子式是。（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。-4-第页思彤精题（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。（5）在25℃、1

7、01kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mole﹣放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是。题三短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是。（3）Y-A

8、gO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。该电池的负极反应式是。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）。a．元素在地壳中的含量b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．断开氢化物中1molH―Z或H―W