2012年高考试题分项版解析化学 专题13 阿伏加德罗常数

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1、分项解析化学13（2012·广东）11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4含NA个C—H共价键B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2NA个电子C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子【答案】B（2012·四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50

2、mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】：B【解析】：氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA，A不正确；乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)=NA×[7.0g/(14g/mol)]×2=NA，B正确；随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确

3、；N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确。【考点定位】本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，涉及到分子数目、原子数目、电子数目及氧化还原反应的计算。（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol

4、/L11分项解析化学13C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】：B【解析】：设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有64x+144y=27.2……①[来源:学

5、科

6、网]由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x=0.2y=0.1（2011·大纲版）12．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是

7、V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4[来源:Zxxk.Com]【答案】A【解析】500℃时，分解产生的H2O均为气体，涉及的反应方程式有：2Ag2O4Ag+O2↑,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,设取2mol以上各物质，产生的气体分别为：1mol,3mol,6mol和2mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体

8、积大小顺序为：V3>V2>V4>V1，A项正确。【考点定位】无机反应方程式书写，阿伏加德罗定律（2012·海南）6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+【答案】：B【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol11分项解析化学13，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得

9、x=2，故选B。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。（2012·海南）7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】：B【解析】：合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气

10、，A错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol电子，B对；硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol，，C错；CCl4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D错。【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原