《铁、铜的获取及应用第二课时》导学案1

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1、《铁、铜的获取及应用第二课时》导学案【学习目标】:1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质与用途2.掌握Fe2+与Fe3+的鉴别及相互转化【问题导学】1、铁和铜在生活中分别有哪些应用?你能根据铁和铜的应用,总结它们的物理性质吗?2、用化学方程式表示铁、铜与非金属、酸、盐溶液的反应,属于氧化还原反应的标出电子转移方向与数目及氧化剂和还原剂,属于离子反应的写出离子方程式。3、Fe3+与Fe2+的检验物质Fe3+Fe2+溶液颜色检[验观察法碱法SCN-法4、根据氧化还原反应的基本原理,利用现有试剂(FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、铁粉、双氧水、铜粉),

2、设计实验方案探究Fe2+和Fe3+的转变条件。(1)Fe2+Fe3+选取药品实验步骤实验现象结论或解释(2)Fe3+Fe2+选取药品实验步骤实验现象结论或解释【小结】【迁移应用】1.下列物质中,不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是()AFe3O4BFeSCFeCl3DFeCl22.常温下,不能用铁质容器存放的物质是()A浓硫酸B浓硝酸C硫酸铜溶液D氢氧化钾溶液3.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A.0.4mol·L-1B.0.6m

3、ol·L-1C.0.8mol·L-1D.1.0mol·L-14.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()ACu2+BMg2+CFe2+DAl3+5.如何除去杂质,提纯下列各物质混合物成分提纯所用的试剂离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质6.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色,由此得出的下列结论中错误的是()A、Fe3+的氧化性

4、比溴的氧化性强B、该晶体中一定含有SCN-C、Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物D、Fe2+被溴氧化成Fe3+7.根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应,判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为()A.Cu2+>Fe2+>Fe3+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+C.Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.Fe2+>Fe3+>Cu2+8.在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可

5、能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无

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