《铁、铜的获取及应用第二课时》导学案4

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1、《铁、铜的获取及应用第二课时》导学案[课标要求]：()复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。()采用实验探究的方法，掌握、的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。()认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。重点：铁、铜及其化合物的性质，与的相互转化。难点：与的相互转化。预习案：一、相关知识(阅读教材页至页，完成下列内容，对不能填写的等老师上课时解决)。铁的氧化物(填写下表)氧化亚

2、铁四氧化三铁氧化铁俗名化学式铁元素的价态色，态水溶性与酸()反应自然界存在主要用途．铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色，态水溶性热分解与反应放在空气中变化实验室制备．铁盐与亚铁盐()含的溶液颜色为；含溶液的颜色为；()向氯化亚铁溶液中通入氯气，现象为：反应式为；向氯化亚铁溶液中滴加溴水，现象为：反应式为；向氯化亚铁溶液中滴加，现象为：反应式为；()向氯化铁溶液中加入铁粉，现象为：反应式为；向氯化铁溶液中加入铜粉，现象为：反式为；()向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为；离子方程式为；向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为；反应式为；向氯化铁溶液中

3、滴加溶液，现象为；反应式为；向氯化亚铁溶液中滴加，现象；()自我小结：①要使转化为，应加入剂，使发生反应而生成，如加入等；要使转化为，应加入剂，使发生反应而生成，如加入等②要鉴别溶液与溶液，你能设计出几种方法？二、预习自测．除去溶液中混有的，最好加入()．氯水。溴水。铜粉。铁粉．除去溶液中混有的，最好加入()．氯水。溴水。铜粉。铁粉．将铁屑溶于过量的稀盐酸中，再加入下列物质，会有生成的是()．硫酸。。硫酸锌。氯化铜.下列离子方程式正确的是()．溶于盐酸：．溶于稀硫酸：．()溶于盐酸：．()溶于硫酸：三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写

4、下来，待课堂上与老师和同学探究解决。】.探究案：向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀产生，但沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，这是因为()()，为了能更长时间的观看到白色沉淀，你有没有合理的改进方案？当堂检测：．下列离子方程式正确的是()．氯化亚铁溶液中通入氯气：．氯化铁溶液中加入铜粉：．氯化铁溶液中加入硫氰化钾：()．氯化铁溶液中滴加氨水：()↓．实验室配制溶液时，为了防止其氧化变质，常加入少量的()．铜粉。铝粉。镁粉。铁粉．有，，，，五种溶液，用一种试剂就可区分它们，该试剂是．盐酸。烧碱溶液。氨水。．有和两瓶溶液，下列方法不能鉴别它们的是

5、()．观察溶液颜色。滴加氢氧化钠。滴加溶液。滴加．向氯化亚铁溶液中投入一小块钠，不能观察到的现象是()．钠浮在液面上，熔化成小球，四处游动．钠表面有银白色铁析出．溶液中有白色沉淀生成．白色沉淀最后会变为红褐色．某溶液中，滴加溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显血红色，则原溶液中一定含有()．。。。．向某无色溶液中加入含的溶液后，无明显变化，再滴入新制氯水，混合液变为血红色，则下列结论错误的是()．该溶液中一定含．氧化性》．与—不能形成血红色溶液．被氯水氧化为．下列实验现象描述错误的是()．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾．红热的铁丝在氧气中燃烧，

6、火星四射，生成黑色固体．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体．要证明某溶液中不含而可能含，进行如下操作时的最佳顺序是()()加入足量氯水()加入足量的()加入少量溶液()()()()()()()()()．分别用足量还原。和。(，均为铁的氧化物)，结果都得到。铁，则，分别是()．氧化亚铁和四氧化三铁。四氧化三铁与氧化铁．氧化亚铁与氧化铁。四氧化三铁和氧化亚铁．把，，溶液，溶液，溶液混合于某容器中充分反应，试判断下列情况下溶液中存在的离子和金属单质()若铁粉有余，容器中不可能有；()若有余，容器中还可能有；()若和均有

7、余，容器中不可能有，可能有；()若有余，则容器中不可能有；．砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋水的方法来降温，窑内处于还原性气体氛围中，砖块中的铁以氧化亚铁形式存在，烧得青砖，若用捅开窑顶自然冷却的方法降温，则烧得红砖。()从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是；()现有一块红砖，实验台上有浓，的盐酸，。，。氯化铁溶液，。氢氧化钠溶液，蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简单的方法证明红砖中含有三价铁(简述实验步骤，所用仪器，产生现象，得出结论)