第七单元《常见的酸和碱》

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1、第七单元常见的酸和碱课题1酸及其性质一、酸的定义仁定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2H++SO4N;HCI=H++C卜;HNO3=H++NO3-o一般命名为“某酸”。（常见的酸一盐酸：HCI、硫酸：H2SO4、碳酸：H2CO3、硝酸：HN03、磷酸：H3PO4、氢硫酸：H2S、醋酸：CHaCOOH）2、知识解析酸：①电离出的阳离子只有H+,电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（CI-）又叫盐酸根：②酸是由H+和酸根阴离子构成的：③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4——硫酸；HCI——盐酸;HNO3…硝二、常见的酸及其性质盐酸（HCI气体的

2、水溶液。）1）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性2）用途：①除铁锈②帮助消化③制药物3）注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCI气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。2、硫酸：H2SO41）物理性质：无色、油状液体。2）浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）。如：胆矶CuSO4.5H2O与浓硫酸作用,变为白色的CuSO4,其中浓硫酸表现为吸水性。②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性。③强氧化性:（化

3、学性质）如:不能用浓硫酸制H,虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。1）用途：①除铁锈②作气体干燥剂4）注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩遨。②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%-5%的NaHCOs溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。3、酸的化学性质①与指示剂作用:酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚猷试液遇酸不变色。注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。①酸+活泼金属-盐

4、+hkT（置换反应）条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。②酸+金属氧化物-盐+出0（复分解反应）CuO+2HCI==CuCI2+H2OFe2O3+6HCI==2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSC）4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O酸+碱盐+H2ONaOH+HCI==NaCI+H2OCu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2OFe(OH)3+3HCI==FeCI3+3H2O⑤酸+盐-新的酸+新的盐(复分解反应)HCI+AgNO3==AgCI；+HNO3CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO21N

5、aHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO21Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2?三、例题1.（2012.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A・溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C・稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D・可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸2.（2013.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A.氧气、碳酸钙、空气B.氢气、硫酸钠、水C.甲烷、食盐、冰水D・金刚石、熟石灰、石油3.（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.

6、生石灰D.氢氧化钠4.（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后质量减小的是（）A・碳酸钙5.（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（A.浓盐酸B.氯化钾溶液钠溶液6.（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误的是（）••A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C•稀硫酸与氯化顿溶液混合得白色沉淀D•浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低2.（2013.0照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（A・不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B・氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时

7、，最好戴上防护眼镜C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体U!己制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌3.（2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素9.（2013金华）为区别稀盐和稀硫小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（氢氧化钠溶液碳酸钠溶液?nuAB)石脇试液C氯化諏溶液D10.（2013金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合

8、一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是