甘肃省武威第十八中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题

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1、甘肃省武威第十八中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质-S：H-lAg-1080-16Na-23Mg-24K-39Cu-64S-32一、选择题：(每小题只有一个符合题意，共30题，每小题2分，共60分)1.25°C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是()A..c(NH?)=c(SO?)B.c(NHJ二2c(SO?-)C.2c(NH?)=c(SO/)D.c(0ir)+c(SO,2)=c(H*)

2、+c(NH/)2.下列叙述不正确的是()A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质钏钉接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池电路中电子由负极流入正极3.在100°C时，水的离子积等于1.0X10-12,若该温度下某溶液中的c(F)=1X1OTmol/L,则该溶液()A.呈碱性B.,呈酸性C.呈中性0.c(H+)=c(0IF)4.能说明溶液呈中性的可靠依据是()A.pH=7・・B.c(H)=c(OH)C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色5.下列过程通电后才能进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀

3、A.①②③B.①②④C.②③D.全部6.已知反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)AH<0,下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反•应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7.1mol比燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是().A.2IL(g)+02(g)^=21120(1)AH=-142.9kJ・mol1A.

4、2H2(g)+02(g)^=2出0(1)AH二+571.6kJ・B.2Hz+O2^=2H,OAH=-571.6kJ・mol-1C.2H2(g)+02(g)^=2H20(l)AH=—571.6kJ・1.在如图中的8个装置中，属于原电池的是()znF777sS、■X■»••、HC1溶液③C（石墨）稀H2SO4溶液①h2so4溶液②h2so4溶液④CjTULFe========zn「_三三--]厂/-L■二二-nFeZn========酒精CH3CO（）H洛液CuCI2溶液CuCl2洛液H2SO4洛液H2SO4溶液⑤⑥⑦⑧

5、A..①②③⑤⑧B.③④⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.④⑥⑦2.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸屮构成原电池。X、Y相连时，X为负极;Z、W相连时，外电路电流方向是W-*Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；眼Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（）A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X3.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸屮，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.提高硫酸铁的溶解度D.提高

6、溶液的pH4.下列关于-电解精炼铜的说法不正确的是（•）•••A・.粗铜作阳极B.用CuSO4溶液作电解液C.-阴极的电极反应式：Cu2++2e_=CuD.当阳极质量减少eg时，阴极质量增加dg5.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极A.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极13、一定条件下，在体积不变的密闭容器屮，能表示反应：X(g)+2Y(g)一2Z(g)—定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为

7、1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①②B.®®C.②③D.③④14、在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g),K被称为化学平衡常数，英屮K和温度的关系如下表：t/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()。A、此反应为放热反应B、此反应只有达到平衡时，密闭容器屮的压强才不会变化C、此反应在1000°C时的反应速率比70

8、0°C时大D、该反应的化学平衡常数越人，反应物的转化率越低15.对于反应八(g)+2B(g)=2C(g),在压强相同的条件下，若生成物C的含量讥C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是()A.Ti>T2,正反应放热B.Tit2,正反应吸热D.Ti