高一升高二化学暑假作业

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1、高一升高二化学暑假作业一、必修1基础化学方程式，请写出以下反应的化学方程式并熟记1、钠与氧气（常温）：2、钠与氧气（加热）：3、钠与水反应：离了方程式：4、铁与水熬气反应：5、铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：6、过氧化钠与水反应：离子方程式：过氧化钠与二氧化碳反应：7、N32CO3溶液加入过量盐酸：离子方程式：8、NaHCO3和盐酸反应：离子方程式：9、NaHCCh和NaOH反应：离子方程式：10、NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：继续通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2Na

2、HCO3离子方程式：11、NaOH溶液中通入过量CO2：12、NaHCO3固体受热分解：13、氧化铝与盐酸反应：离了方程式：14、氧化铝与红氧化钠溶液反应：离子方程式：15、A1（OH）3的希I」备：离子方程式：16、氢氧化铝与盐酸反应：离子方程式：17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：18、氢氧化铝加热分解：19、氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：20、氧化铁与盐酸反应：离子方程式：21、Fc（OH）3的制备：离子方程式：22、Fe（OH）2的制备：离子方程式：23、Fc（OH）2被空气中

3、的氧气氧化成Fe（OH）3：（现象：）24、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3仝FmO3+3H2O25、FJ+向F尹转化（加铁粉）：离子方程式：26、FC?*向Fe'+转化（加氯水）：离子方程式：27、氯化铁溶液和铜粉反应离子方程式：28、二氧化硅与氢氟酸反应：29^二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：30、二氧化硅与氧化钙高温反应：31、工业制玻璃原理：SiO2+Na2CO31®Na2SiO3+CO2tSiO2+CaCOs1®CaSiO3+CO2T32、硅酸钠溶液屮通入二氧化碳：Na2SiO

4、3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）33、硅酸钠与盐酸反应：离子方程式：34、硅酸受热分解：35、粗硅的制取与提纯的三个反应：、36、硅单质与F2、HF、NaOH溶液:Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2

5、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2f37、氯气与钠反应：现象38、氯气与铁反应现象39、氯气与铜反应现象40、氯气与非金属H2反应：现象41、氯气与水反应：离子方程式：42、HC1O光照下分解：43、制漂口液（或氯气尾气处理）：离子方程式：44、制漂

6、白粉（或漂粉精）：45、漂白粉长期置露在空气中失效：46、氯气的实验室制法二、必修2慕础化学方程式，请写出以下反应的化学方程式并熟记1.坯类(CxHy)燃烧：2.桂的含氧衍生物(CxHyOz)燃烧3.甲烷与氯气在光照条件下发生第一-步取代反应4.第2步取代反应5.第4步取代反应6.乙烯与漠水反应7.乙烯与氯气反应：8.乙烯与氮气反应：9.乙烯与氯化氢反应：10.乙烯与水反应：o11.乙烯合成聚乙烯：12.苯与液渙反应：13.苯与硝酸反应：14.苯与氮气反应：15.乙酸燃烧：16.乙醇与金属钠反应：

7、17.乙醇的催化氧化反应：18.合成乙酸乙酯：19.蔗糖水解：20.淀粉水解：19、热分解氧化汞冶炼汞20、热分解氧化银炼银21、电解法冶炼镁22、电解法冶炼铝23、电解法冶炼钠24、高炉炼铁25、铝热法炼铁26、火法炼铜27、湿法炼铜28、在含碘离子的酸性溶液中滴入过氧化氢溶液29、制备水煤气30、十六烷裂化31、辛烷裂解32、丁烷裂解、33、涤纶制备35、氯代乙醇法生产环氧乙烷36、乙烯催化氧化法生产环氧乙烷37、锂与氧气反应38、钾投入到水屮39＞氯水加入到枳化钠溶液中40、氯水加入到碘化钾

8、溶液屮41、漠水加入到碘化钾溶液中42＞镁和热水反应43、镁和盐酸反应44、铝和盐酸反应45、八水合氢氧化顿晶体和氯化鞍晶体混合研解46、铜锌稀硫酸原电池总反应正极负极47、以氢氧化钾为电解质溶液，钳为电极的氢氧燃料电池总反应正极负极48、以稀硫酸为电解质溶液，钳为电极的氢氧燃料电池总反应正极负极三、必修1必修2综合训练1•下列说法不正确的是A.人气污染物主要来白化石燃料和工业生产过程产生的废气B.形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮轨化物(NOx)C.绿色化学的核心就是在生产过程屮减少污染D.水华、

9、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的2.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质分类屮，只考虑组成的是A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酎、有漂白性物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐2.下列说法正确的是A.天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源B.煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重耍的化工原料A.石汕分饰得到的汽汕、煤汕、柴汕等都是混合物，但有固定的熔沸点B.石油炼制