高二期末化学试卷

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1、2014——2015学年上学期期末考试高二化学试卷用到的原子量：016Na23S32Ca40Cl35.5一、选择题1.下列叙述正确的是()A.反应CaO+H20=Ca(0H)2可以放出大量的热，故可以把此反应设计为原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活性不同的金属组成C.热化学方程式中的AH表示反应热值，与反应物的用量有关D.化学反应中旧键的断裂吸收能量，新键的形成放出能量，所以化学反应伴随着能量的变化，但反应前后能量守恒2.在2A+B=3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是()A.V(A)=0.5mol/(L•s)B.V(B)=0.3mol/(

2、L•s)C.V(C)=0.8mol/(L•s)D.V(D)=1.6mol/(L•min)3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A.Kw变大、pH变小、呈酸性B.Kw变大、pH不变、呈中性C.Kw变小、pH变大、呈碱性D.Kw变大、pH变小、呈中性4.下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致溶液呈酸性的是()A.A12(SO4)3B.Na3P04C.CH3COOHD.NaHS045•足量的锌与酸反应，欲使制取的氢气反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是①锌粒②锌粉③lmol/L的盐酸④5mol/L的硝酸⑤lmol/L的硫酸⑥加入少量硫酸银的饱和溶液⑦增加少

3、量的硫酸铜溶液⑧加热⑨不断振荡⑩增大体系压强A.②④⑥⑧⑨B.②⑤⑥⑧⑨⑩C.②⑤⑥⑧⑨D.②④⑥⑧⑨6・下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检査滴定管是否漏水②用蒸憾水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥7.原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关.下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是()A.由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，负极反应式为：Fe-

4、3e-Fe3+B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，负极反应式Mg・2e'+20H-—Mg(OH)2C.由Pt、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e'—Cu2+D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e'—Cu2+&如图所示，下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液If浓度减小B.烧杯b中发生还原反应C.烧杯a中发生的反应为：2『+2e・一也D.烧杯b中发生的反应为：2CV-2e—Cl29.在298K、100kPa时，已知：2H20(g)=2H2(g)+02(g)、HCl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△必2C12

5、(g)+2也0(g)=4HC1(g)+02(g)△H则△〃与△必和之间的关系正确的是()A.△必=4〃+2△必B.△必=△〃+△/C.△必=△〃一2△必D.△必=△〃一△/10.室温下，向amol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是()•••A.pH逐渐减小B.初始时:;篇2增大C.水的电离程度会不断增大D.広不变11.在0.lmol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH^^CH3COO"+H+,下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡左移C.加入少量冰醋酸，醋酸电离程度加大12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(A.B.C.D・B.加入少量0

6、.lmol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大D.加入少量CHaCOONa固体，平衡右移)开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫工业合成氨选择500度左右的温度，以提髙日产量向氯水中加CaCOs后，溶液漂白性增强恥他溶液中加酚豔，溶液变红，加热，颜色变深13.一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)=3R(g)+S(l),说明该反应已达到平衡的是()A.反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变C.2v正(Q)=3v逆(R)B.反应容器中P、Q、R、S四者共存D.反应容器中压强不随时间变化而变化)两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为lXlO^

7、^ol/L14.有关常温下pH均为11的氨水和Ba(0H)2溶液的说法正确的是(A.B.C.D・分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9氨水中的c(NHZ)和Ba(0H)2溶液中的c(Baz+)相等分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小15.关于NaHC03溶液，下列表述不正确的是()c(H+)+c(H2C03)=c(0H~)+c(C032~)c(NaJ+c(H+)=c(HCOs-)+2c(C032-)+c(0H~)HCO3一的水解程度大于HCO3一的电离程度c(Na+)=c(HCO3J+2c(C032-)+c(H2CO3)A.B.