高二化学期末试卷

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1、2007-2008年涟水职中综合一科期中考试试卷«化学»可能用到的元素原子量C：12Cl：35.5H:1S:32O:16N:14Na:23一.选择题(本大题共10小题,每一题只有一个正确答案,共20分)1.放射性同位素HO可用于有效治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与核外电子数之差为的是()A.32B.67C.99D.1662.下列各组微粒中,互为同位素的一组是()A.K和CaB.Cl和Cl-C.Fe2+和Fe3+D.Na和Na3.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是()A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.14.下列物质中,其物

2、质的量为0.2mol的是()A.2.2gCO2B.2.6gH2OC.3.2gO2D.49gH2SO45.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2是()A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4L/molD.物质的量为12mol6.相同质量的镁和铝的物质的量之比为（）A.1:1B.9:8C.8:9D.2:37.在下列各组物质中,所含分子数目相同的是()A.10gH2和10gO2B.18gH2O和0.5molBr2C.5.6LN2(标况)和11gCO2D.224mlH2(标况)和0.1molN28.下列物质中，不含有极性共价键的是（）A.CCl4B

3、.NaOHC.NH4ClD.NaCl9.下列物质中，既含有非极性键，又含有离子键的是（）A.K2SO4B.CO2C.Na2O2D.CH410.等物质的量的Na+、OH-和F-具有相同的（）A.质量B.质子数C.电子数D.中子数6第页共6页二.判断题(10分)1.含有共价键的物质,一定是共价化合物.()2.A和B原子序数分别为6、17，它们能形成含极性键的非极性分子。（）3.Cl、Cl-、Cl是氯元素的三种不同的同位素。（）4.在标况下,20mlNH3跟60mlO2所含的分子个数比为1:3.（）5.在标况下,1mol任何物质所占有的体积都约为22.4L.()6.

4、1molNa+离子的质量是23g/mol.（）7.在任何状况下，1molCO2与64gSO2所含的分子数和原子数都相等。（）8.某元素A2+的核外电子数为10个，则该元素是镁元素。（）9.原子中的质子带正电荷,电子带负电荷，但原子核不带电.()10.最外层是8个电子的微粒都是稀有气体元素的原子。（）三．填空题（30分）1.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则该元素的原子符号是______________,原子结构示意图是_____________.2.元素周期律是由国化学家发现的。3.R2-离子含有18个电子，其原子核内的质子数和中子数相等，则R是

5、元素，相对原子质量为。4.在同一周期中，各元素原子的电子层数，从左到右，金属性逐渐，原子半径逐渐，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，氢化物的稳定性。5.某元素气态氢化物分子式为H3R，最高价氧化物的分子式为，最高正化合价为，最高价氧化物对应的水化物呈性，在周期表中是族。6.A、B两种元素，在一定条件下，它们能形成稳定的化合物，A和B的电子层数相同，A原子的M层比B的M层上少6个电子，则A是元素，B是元素，A、B以键形成化合物，形成的化合物的电子式为。7.2molNH4Cl的质量为g，含有molNH。8.5molCO2的质量是___________g

6、;在标准状况下所占的体积约为__________L;所含的分子数约为____________.6第页共6页9.2molO3和3molO2的质量____________;分子数之比为__________;含氧原子的数目之比为_____________。10.标准状况下，11.2LSOX气体的质量为32g，则X的值是；在标准状况下SOX气体的密度为g/L。四.简答题(15分)1.用电子式表示CaCl2、N2的形成过程(8分)2.画出C、Mg、Ca、Ar四元素原子的结构示意图(4分).3.写出MgO、CO2、NH4Cl的电子式(3分)五.计算题(25分)1.32g某

7、碳氢化合物在氧气中完全燃烧，生成1molCO2和36gH2O，试求该碳氢化合物的分子式。（8分）6第页共6页2.某元素A,它的最高价氧化物的化学式是A2O5,气态氢化物里氢的质量分数为8.82%,又知A原子核内有16个中子.试推断A是什么元素?画出A原子的原子结构示意图,并指出A元素在元素周期表中的位置.（10分）3.46克钠跟足量的水反应，计算生成上H2的体积(标准状况)和NaOH的质量。（7分）6第页共6页班级姓名学号《化学》答题纸一.选择题(20×2分)题号12345678910答案二.判断题(10分)题号12345678910答案三．填空题（30分）1

8、.2.3.4.5.6.7.8.9.10