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时间:2019-09-08
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1、对于任一热力学平衡系统:UH。对于反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)rUmrHm。某理想气体进行绝热恒外压膨胀,则U____0,H_____0。1mol理想气体从p0V0T0分别经①绝热可逆膨胀到p1V1T1②绝热恒外压膨胀到p2V2T2,若p1=p2则V1__V2、。绝热刚壁容器内发生反应CH4+2O2=CO2+2H2O则系统的U__0、H__0。已知cHm(CH4)=-890kJ/mol.公式W=-nRTln(V2/V1)成立的条件是:公式U=QV成立的条件是:1mol某理想气体在恒压下从T1升温到T2,
2、则U____而Q___。A.=Cp(T2-T1)B.=CV(T2-T1)C.=0D.难以确定对于反应2A+B=C____是正确的A.nA=2ξB.nA=-2ξC.nA=-½ξD.nA=½ξ1~5题填<、>、=或×对于任一热力学平衡系统:UH。对于反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)rUmrHm。某理想气体进行绝热恒外压膨胀,则U____0,H_____0。1mol理想气体从p0V0T0分别经①绝热可逆膨胀到p1V1T1②绝热恒外压膨胀到p2V2T2,若p1=p2则V1__V2、S1__S2。绝热刚壁容
3、器内发生反应CH4+2O2=CO2+2H2O则系统的U__0、H__0、S__0、A__0。已知cHm(CH4)=-890kJ/mol.公式W=-nRTln(V2/V1)成立的条件是:公式U=QV成立的条件是:1mol某理想气体在恒压下从T1升温到T2,则U____而Q___。A.=Cp(T2-T1)B.=CV(T2-T1)C.=0D.难以确定对于反应2A+B=C____是正确的A.nA=2ξB.nA=-2ξC.nA=-½ξD.nA=½ξ<<<<=>△△△
4、>5、1__S2。1~6题填<、>、=或×(不能确定)某系统经一不可逆循环过程,则该过程的Q0、W0,该系统的U__0、S__0。理想气体在恒外压下绝热压缩,则系统的U__0、S__0。==<>>Q=0,W>0理想气体在恒外压下等温压缩,则系统的U__0、S__0。=><对于任一热力学平衡系统:UH。1mo6、l理想气体从p0V0T0分别经①绝热可逆膨胀到p1V1T1,②绝热恒外压膨胀到p2V2T2,若p1=p2则V1__V2、S1__S2。①绝热可逆膨胀:对外作功大,降温多,温度低,体积小。②绝热恒外压膨胀:作功小,降温少,温度高,体积大。<<△S=0△S>01).对于任一循环过程 ①W=0②Q=0③Q+W=0 ④Q=W2).△U=Q+W适用于:①开放系统和封闭系统②封闭系统和孤立系统③孤立系统和开放系统④任何系统3).某化学反应A(s)+M2N(aq)=AN(aq)+M2(g)在等温等压下于电池中进行,若对外做电7、功150kJ、体积功2.5kJ、放热120kJ,则①△H=-120kJ ②W=152.5kJ③△U=-272.5kJ ④Q=120kJ4).在温度T和压力Pø下,反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的进度为1mol时,该过程中的功W=①-1mol×RT②1mol×RT③2mol×RT④-2mol×RT5).2mol理想气体N2定容升温,T2=1.25T1,则下面关系中正确的是:①△U=(3/4)mol×T1R②△H=(5/4)mol×T1R③Q=(7/4)mol×T1R④△H=(7/4)mol×T1R6).54gH28、O(g)在温度T和压力pø下凝结成H2O(l)时,则过程中的功为:①W=3mol×RT②W=-3mol×RT③W=2mol×RT④W=-2mol×RT1).对于任一循环过程 ①W=0②Q=0③Q+
5、1__S2。1~6题填<、>、=或×(不能确定)某系统经一不可逆循环过程,则该过程的Q0、W0,该系统的U__0、S__0。理想气体在恒外压下绝热压缩,则系统的U__0、S__0。==<>>Q=0,W>0理想气体在恒外压下等温压缩,则系统的U__0、S__0。=><对于任一热力学平衡系统:UH。1mo
6、l理想气体从p0V0T0分别经①绝热可逆膨胀到p1V1T1,②绝热恒外压膨胀到p2V2T2,若p1=p2则V1__V2、S1__S2。①绝热可逆膨胀:对外作功大,降温多,温度低,体积小。②绝热恒外压膨胀:作功小,降温少,温度高,体积大。<<△S=0△S>01).对于任一循环过程 ①W=0②Q=0③Q+W=0 ④Q=W2).△U=Q+W适用于:①开放系统和封闭系统②封闭系统和孤立系统③孤立系统和开放系统④任何系统3).某化学反应A(s)+M2N(aq)=AN(aq)+M2(g)在等温等压下于电池中进行,若对外做电
7、功150kJ、体积功2.5kJ、放热120kJ,则①△H=-120kJ ②W=152.5kJ③△U=-272.5kJ ④Q=120kJ4).在温度T和压力Pø下,反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的进度为1mol时,该过程中的功W=①-1mol×RT②1mol×RT③2mol×RT④-2mol×RT5).2mol理想气体N2定容升温,T2=1.25T1,则下面关系中正确的是:①△U=(3/4)mol×T1R②△H=(5/4)mol×T1R③Q=(7/4)mol×T1R④△H=(7/4)mol×T1R6).54gH2
8、O(g)在温度T和压力pø下凝结成H2O(l)时,则过程中的功为:①W=3mol×RT②W=-3mol×RT③W=2mol×RT④W=-2mol×RT1).对于任一循环过程 ①W=0②Q=0③Q+
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