物理化学真题2

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1、对于任一热力学平衡系统：UH。对于反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)rUmrHm。某理想气体进行绝热恒外压膨胀,则U____0，H_____0。1mol理想气体从p0V0T0分别经①绝热可逆膨胀到p1V1T1②绝热恒外压膨胀到p2V2T2,若p1=p2则V1__V2、。绝热刚壁容器内发生反应CH4+2O2=CO2+2H2O则系统的U__0、H__0。已知cHm(CH4)=－890kJ/mol.公式W=-nRTln(V2/V1)成立的条件是:公式U=QV成立的条件是：1mol某理想气体在恒压下从T1升温到T2,

2、则U____而Q___。A.=Cp(T2－T1)B.=CV(T2－T1)C.=0D.难以确定对于反应2A+B=C____是正确的A.nA=2ξB.nA=-2ξC.nA=-½ξD.nA=½ξ1～5题填<、>、=或×对于任一热力学平衡系统：UH。对于反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)rUmrHm。某理想气体进行绝热恒外压膨胀,则U____0，H_____0。1mol理想气体从p0V0T0分别经①绝热可逆膨胀到p1V1T1②绝热恒外压膨胀到p2V2T2,若p1=p2则V1__V2、S1__S2。绝热刚壁容

3、器内发生反应CH4+2O2=CO2+2H2O则系统的U__0、H__0、S__0、A__0。已知cHm(CH4)=－890kJ/mol.公式W=-nRTln(V2/V1)成立的条件是:公式U=QV成立的条件是：1mol某理想气体在恒压下从T1升温到T2,则U____而Q___。A.=Cp(T2－T1)B.=CV(T2－T1)C.=0D.难以确定对于反应2A+B=C____是正确的A.nA=2ξB.nA=-2ξC.nA=-½ξD.nA=½ξ<<<<=>△△△

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5、1__S2。1～6题填<、>、=或×（不能确定）某系统经一不可逆循环过程，则该过程的Q0、W0，该系统的U__0、S__0。理想气体在恒外压下绝热压缩，则系统的U__0、S__0。==<>>Q=0,W>0理想气体在恒外压下等温压缩，则系统的U__0、S__0。=><对于任一热力学平衡系统：UH。1mo

6、l理想气体从p0V0T0分别经①绝热可逆膨胀到p1V1T1,②绝热恒外压膨胀到p2V2T2,若p1=p2则V1__V2、S1__S2。①绝热可逆膨胀:对外作功大，降温多，温度低，体积小。②绝热恒外压膨胀：作功小，降温少，温度高，体积大。<<△S=0△S>01).对于任一循环过程    ①W=0②Q=0③Q+W=0       ④Q=W2).△U=Q+W适用于：①开放系统和封闭系统②封闭系统和孤立系统③孤立系统和开放系统④任何系统3).某化学反应A(s）+M2N(aq）=AN(aq）+M2(g）在等温等压下于电池中进行，若对外做电

7、功150kJ、体积功2.5kJ、放热120kJ，则①△H=-120kJ ②W=152.5kJ③△U=-272.5kJ   ④Q=120kJ4).在温度T和压力Pø下，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的进度为1mol时,该过程中的功W=①-1mol×RT②1mol×RT③2mol×RT④-2mol×RT5).2mol理想气体N2定容升温，T2=1.25T1,则下面关系中正确的是：①△U=(3/4)mol×T1R②△H=(5/4)mol×T1R③Q=(7/4)mol×T1R④△H=(7/4)mol×T1R6).54gH2

8、O(g)在温度T和压力pø下凝结成H2O(l)时，则过程中的功为：①W=3mol×RT②W=-3mol×RT③W=2mol×RT④W=-2mol×RT1).对于任一循环过程    ①W=0②Q=0③Q+