（全国通用）2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学

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1、第二节物质的量在化学实验中的应用考纲定位全国卷5年考情1.了解物质的量浓度（小的含义并能进行有关计算。2017年：I卷T26⑸；II卷T26⑷；2.理解溶液小溶质的质量分数的概念并能进III卷T9（D〉、丁27⑷⑸行有关计算。2016年：I卷?2«（4.5＞；II卷丁26⑸；3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓III卷丁28⑵度溶液的方法，会进行有关误差分析。2015年：I卷丁8⑻;II卷Tio（b）4.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的2014年：I卷TI2（a,0）概念。2013年:I

2、I卷T9（a）5.能根据化学（或离子）方程式进行有关计算。考点11物质的暈浓度及其计算（对应学生用书第6页）［考纲知识整合］1.物质的量浓度概念:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表乐溶液组成的物理量数学表好:常用单位：mol•L"注意事项；从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同提醒：（1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。（2）溶液屮溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na.Na?O.NanO,^^NaOH水

3、CO2.SO2.SO3^-H2CO3,H2SO3,H2SO4H0NHs—^NH3•H.O（但仍按NH3进行计算）②结晶水合物，溶质不变但水暈增多，如水水CuSO・5比0——CuSO,FeSO•7H.0——FeSO。424'42八1.溶质的质量分数（1）概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示加二」100%m*浊（2）表达式：童邃。2.溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算（1）溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即iihw=m>wio②溶质的物质的量在稀释前后保持

4、不变，即c卍=C2%。③溶液质量守恒，/〃（稀）=加浓）+/〃（水）（体积一般不守恒）o（2）溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：+%=皿仏。（若混合后体积不变卩混=%+険若混合后体积变化忌」1"〉］“）Q混［应用体验］1.下列说法正确的是（填序号）。【导学号：97500009］©1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol・L_,②将32.2gNa2S04-10H20晶体溶于67.8g水中,所得溶液中溶质的质量分数为32.2%③将62gN&2（）溶于水屮，配成

5、1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol・L-1④标准状况下，22.4LN1溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L1⑤等物质的量的Na20和NaO溶于同等体积的水屮，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同⑥将78g卜也02溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为2mol-L⑦将1mol・L"1的NaCl溶液和0.5mol・L"1的BaCL溶液等体积混合后（不考虑体积变化），所得溶液中c（Cr）=0.75mol・L⑧同浓度的三种溶液：NQ2SO1、MgSO】、ALGO

6、",其体积比为3：2:1,则S0厂浓度之比为3：2：3⑨c（Hj等于0.5mol・「的稀H2SO4溶液的物质的量浓度为1.0mol・L②0.5mol•「的Ba（0H）2溶液的c（0H「）=1.0mol•L-1［提示］③⑤⑥⑩1.相同浓度溶液屮某些物理塑Z间的关系:现有两种溶液：①1mol・L"1KC1溶液、②1mol・L_1BaCl2溶液，请用"相同”或"不同”填写下表：取不同体积的KC1溶液収相同体积的两种溶液（l）c（溶质）⑵P（溶液）（3）/2（溶质）（4）/〃（溶质）【提示】（1）相同相同

7、（2）相同不同（3）不同相同（4）不同不同［高考命题点突破］命题点1物质的量浓度的基本计算与换算1.（2018•河北邯郸模拟）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）【导学号：97500010］A.0.3mol•「的NHS0溜液屮含有的Na*和SO厂的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol・1厂，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol・1「C.在KAOj和WC1的屮性混合水溶液屮，如果N/和S0「的物质的量相等，则k+和C1一的物质的量

8、浓度一定相同D.10°C时，0.35mol•「的KC1饱和溶液100讥蒸发掉5g水，冷却到10°C时，其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol・17】D［不知道溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；22.4L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1mol,故B错误；&S04和NaCl的中性混合水溶液中，c（H+）=c（0H则c（K+）+c（Na+）=c（Cr）+2c（S0D,若N”和S0「物质的量相等,则厂的浓度必定大于C1—的浓度，故c错误；同--物质在同--温度