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《高一化学第13讲：金属及其化合物综合（学生版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第汚褂金属及曳化合紛探合大脑体操）（不用添加内容，任课老师根据学牛情况自行添加）C0作业完成情;启（不用添加内容，也不做修改）知识梳理）>ru口nz/（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3）,熔点低（979）,硕度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油屮。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应：常温：4Na+02==2Na2O,加热：2Na+。2==Na2O2；2Na+C12==2NaCl;2Na+S=Na?S等。②钠与水反应:2Na+
2、2H2O==2NaOH+H2T：实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚駄，溶液变红。注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解，变成白色固体（生成碳酸钠）。③钠与酸反应：如2Na+2HCl=2NaCl+H2f,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与出的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接
3、与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2J十Na2SO4+出f。（3）工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）==2Na+C12f。（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如饮、鉛、馄、袒等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、氧化钠和过氧化钠(1)Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O+H20=2NaOH,Na?。+CO2=Na2C
4、O3,Na2O+2HC1=2NaCl+H20.另外：加热时，2Na2O+02=2Na2O2.(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na2O2+2H2O=4NaOH+02：,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+02T(作供氧剂)。因此NazCh常做生氧剂，同时，NazCh还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na?。?和水反应后的溶液屮滴加酚酿，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2+H20==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+02反应发生。因为H2O2也具有
5、漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。二、镁及其化合物1、镁的性质(1)物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3,是轻金属，硬度小。(2)化学性质：镁是较活泼金属。①与非金屈反应：2Mg+O2=2MgO,Mg+Cl2==MgCl2等。②与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2t③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸屮的H_与Mg反应，有H?放出。与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3,反应比较复杂，但是没有出放出。④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCb溶液、FeCb溶液
6、等。Mg+2FeCl3==2FeC12+MgCl2,Mg+FeCl2==Fe+MgCl2。2、镁的提取：海水屮含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2o流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2,Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HC1溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2-6H20晶体，在HC1气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2==Mg+Cl2to主要反应：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2o3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。
7、制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。4、氧化镁(MgO)：白色固体，熔点高(2800°C),是优质的耐高温材料(耐火材料)。是碱性氧化物。MgO+H2O=Mg(OH)2,MgO+2HC1=MgCl2+H2O。三、铝及其化合物1、铝的性质：(1)物理性质：银白色金屈，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。(2)化学性质：铝是较活泼的金属。①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4A1+3O2=2AHO3。同吋也容易与Cb、S等非金属单质反应。①与
8、酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。②与强碱溶液反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2tc③与某些盐溶液反应：如能置换出CuSCU、AgNO3等溶液中的金属。④铝热反应：2A1+Fc2O3=Al2O3+2Feo该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演
