高考化学二轮专题复习化学流程图专题三

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1、化学流程图专题（三）【例1】重銘酸钠（Na2Cr2O7-2H2O）f§称红矶钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以銘铁矿（主要成份为FeOCr2O3,还含冇A12O3^MgO>SiO?等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：锯铁矿纯碱滤渣1红矶钠硫酸钠晶体滤渣2①中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2=^8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3=A=Na2SiO3+CO2TxAl2O3+Na2CO3=A=2NaA］O2+CO2T部分阳离了以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(0H)3Fe(OH)3Mg(OH)

2、2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4。73o7llo25。6试回答卜列问题：（1）“①''中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，英作用是」。两个副反应均为吸热反应，但在高温下均能自发进行，「氏原因是一▲。⑵“③”中调节pH至4.7,冃的是_▲。⑶“⑤”中加硫酸酸化的n的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写岀该平衡转化的离了方程式：▲。⑷“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矶钠，依据绘▲。【答案】⑴使反应物接触更充分，加快反应速率AS〉。⑵除去溶液中的A102->SiO32-⑶2CrO42_+2H+—Cr2O72_+H2O⑷红矶钠的溶解度随温度的降低而减小【例2】明矶石是制取钾肥和氢氧化

3、铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：明外石煲水粋—>

4、蒸发卜斗结晶」过滤—钾氮I>LJ混和肥料焙烧［融］滤初I沉淀物一4顾—过淳卜T桦円过淳!一»氢虫化铝氢』化钠氣尢铁空气滤液U根据上述图示，完成下列填空：（1）明矶石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39。20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨)mL,用规格为mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液屮除对、SO/一外，还有大量的NH「。检验NHf的方法是o(3)写出沉淀物屮所有物质的化学式o(4)滤液I的成分是水和o(5)为测定混合肥料K

5、2SO4>(NHJ2SO4屮钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生口色沉淀。②、、(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。(6)若试样为mg,沉淀的物质的呈:为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含冇m、n的代数式表示)。【答案】(1)78；100。(2)取滤液少许，加入NaOH,加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。]32n(3)A1(OH)3；AI2O3；Fe2O3e(4)K2SO4;(NH4)2SO4o(5)BaCl2；过滤；洗涤;干燥。(6)mmoL【例3】二氧化镒是制造锌镒干电池的基本材料。工业上以软猛矿为原料，利用硫酸亚铁制备

6、高纯二氧化鎰的流程如下：某软猛矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16o27%)、Fc(5。86%)、Al(3«42%)、Zn(2o68%)和Cu(0。86%)等元素的化合物。部分阳离子以氮氧化物或硫化物的形式完全沉淀吋溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物A1(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSPHJ5.23.29.710.46.78.001>-0.42>2.5>7>7(1)FcSO4在酸性条件下将MnO?还原为MnSO4,酸浸吋发生的主要反应的化学方程式为(2)滤渣A的主要成分是o(3)加入MnS的目的是除去杂质。(4)

7、碱性锌猛电池屮，MnC)2参与的电极反应方程式为o(5)从废山碱性锌猛电池中可以回收利用的物质冇(写两种)。【答案】(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2)Fe(OH)3A1(OH)3(3)Cu2+Zn2+(4)MnO2+H2O+e~=MnOOH+OH_(或2MnO2+H2O+2c'=Mn2O3+2OH~)(5)锌、二氧化鑼【例4】将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。CaSO4-

8、2H2OCaa2-6H2OK2SO4（1）本工艺中所用的原料除CaSO4-2H2O>KC1外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸钱溶液后发生反应的离了方程式：（3）过滤I操作所得固体中，除CaC03外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液屮含CO32~的方法是：（5）已知不同温度下K2SO4在100g水屮达到饱和时溶解的最如下表