《硫的转化第二课时》同步练习3

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1、《硫的转化第二课时》同步练习基础演练1．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是(　　)①酸雨现象　②伦敦“毒雾”事件　③洛杉矶“光化学烟雾”事件　④温室效应A．①③B．②④C．①②D．③④解析：SO2在空气中遇水蒸气、形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体引起的。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛

2、杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气(含碳氢化合物和氮氧化物)造成的。“温室效应”是由CO2等引起的。故正确答案为C项。答案：C2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：A中含硫物质被氧化则反应后硫元素的价态升高；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。答案：A3．将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)A．二氧化硫有漂白性B．二氧化硫有还原性C．二氧化硫有氧化性D．二

3、氧化硫溶于水后，溶液显酸性解析：酚酞试液显红色是因为酚酞遇碱显红色，通入二氧化硫后，二氧化硫与碱发生反应，使原溶液碱性逐渐减弱，随着反应的进行，最后红色消失，这并不是二氧化硫的漂白性造成的，SO2不能漂白指示剂。答案：D4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：本题主要考查浓H2SO4的特性。浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气

4、体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按2∶1的物质的量比脱出，故A、C项皆不正确；浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化，故B项不正确。答案：D5．下述实验方案能够确定溶液中一定含有SO的事实是(　　)A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入

5、BaCl2溶液，有白色沉淀生成解析：加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag＋或SO，A项错；加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有Ag＋、SO或SO(BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4)，B项错；加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO、SO、SO等，C项错；加入足量盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能含有SO。故正确答案为D项。答案：D6．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，(2

6、)溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色变为无色的原因是：_____________________________________________________________。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：______________________________________________。解析：高中化学中所涉及到的红色溶液有品红、含酸的石蕊(甲基橙)溶液、含碱的酚酞溶液等。观察

7、装置特点，有一气球，可知变化过程中有气体。(1)中红色溶液随温度升高而颜色变浅，排除了品红、石蕊(甲基橙)与酸的可能，只能是碱的酚酞溶液，且随温度升高而碱性减弱，只能是NH3·H2O的酚酞溶液。(2)中加热变红色，冷却为无色，说明某物质加热时发生变化，与品红退色的现象相符合。答案：(1)稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅　(2)溶有SO2的品红　SO2气体逸出，所以品红溶液恢复红色能力提升1．下列有关环境问题的说法正确的是(　　)A．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

8、C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：燃煤中的硫元素经燃