高一化学期末复习综合试卷

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1、高一化学期末复习综合试卷1、某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl22、下列物质属于非电解质的是A．Cl2B．(NH4)2SO4C．CO2D．CH3COOH3、下列反应中，硝酸既表现出氧化性又表现酸性的是A．Fe2O3+HNO3B.Cu+HNO3C．C+HNO3D.Cu(OH)2+HNO34、气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于A．气体的种类B气体的物质的量C气体分子本身的大小D气体分子之间的平均距离5．在实验室里不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的试剂是A．盐酸

2、B．饱和硫酸钠溶液C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液6．下列叙述正确的是：A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L7．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B.淀粉溶液C.稀豆浆D.Fe(OH)3胶体8．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①Na+H2O②NO2+H2O③CO2+H2O④Na2O2+H2O⑤Cl2+H2OA.①③B.③④C.①②⑤D.②④⑤9．下列变化中，不属于化

3、学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色10．下列有关SiO2的叙述正确的是A.SiO2不与任何酸反应B.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应C.SiO2能与水反应生成硅酸D.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液11．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．浓硫酸能够干燥氢气、二氧化碳等气体（吸水性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性和酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（脱水性）D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜

4、而钝化(难挥发性)12、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱13．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O14．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除

5、去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤15．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，主要由于维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性16、具有漂白作用的物质：①氯水；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠，其中漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④

6、17．下列关于胶体的叙述中正确的是A．胶体的分散质粒子的直径在10-9一l0-7m之间B．胶体的分散质粒子不能通过滤纸C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．CuS04溶液能产生丁达尔效应18．下列除杂或鉴别的方法中，不正确的是A用降温结晶的方法除去KN03溶液中混有的少量KClB用过滤的方法除NaC溶液中混有的少量MgCl2，C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用四氯化碳提取碘水中的碘19．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一

7、种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化20.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在电光源上A.①③④B.②③④C.②④D.①③21.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④22.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验

8、。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定23.有FeO、Fe2O3