2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课后素养演.

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1、盐类的水解両素养演练益［强化提升］•基础巩固■1.0.1mol•L"1N/COs溶液和0.1mol・L_1NaHCOn溶液的pH,前者和后者的关系是导学号68732535(A)A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故N^COn溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2C03溶液的碱性要看HCO,的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看出C(X的电离程度。电离程度HCO：「〈出COs,故水解程度CO厂〉HCO二等物质的量浓度的N&CU溶

2、液比NaHCO：.溶液碱性强。应选A。2.正盐NaX、NaY、WZ溶液的pH分别为7、8、9,则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序止确的是导学号68732536(D)B.HY>HX>HZD.HX>HY>HZA.HZ>HY>HXC.HY>HZ>HX解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性HZ

3、导学号68732537

4、(B)A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH—定会增大D.c

5、(『)与c(0HJ的乘积一定增大解析：大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，人项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pll减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(Il+)与c(OH-)乘积是一个常数,D错。4.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1X10-13mol/L,该溶液可能是导学号68732538(B)①二氧化硫水溶液②氯化钱水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①②B.①④C.②③D.③④解析：由于水电离出的I厂浓度小于1X10_7mol/L,说明水的电离受到抑制，①、④溶

6、液屮水的电离受到抑制。1.下列离子方程式书写正确的是导学号68732539(B)A・碳酸的电离：H2CO32H++C0rA.将金属钠加入水中：2Na+2He=2Na十+20旷+比fB.硫化钠水解：S2"+2H20II2Sf+20IPC.向氯化铝溶液屮加入过量的烧碱溶液：Al3++30ir=Al(0H)3!解析：A项为H2CO3H++HCO二HCO；rH++COt,C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S2_+H2OHS~+OH",HS~+H,0H2S+OK；D项由于加入过量烧碱,应生成NaA102,A

7、l3++40H'=A10r+2H20o2.相同物质的量浓度的NqCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的IICN和IIC10说法正确的是

8、导学号68732540

9、(D)A.电离程度：IICN>HC10B.pH：HC10>HCNC.与NsOH溶液恰好完全反应吋，消耗NaOH的物质的豊HC1O>HCMD.酸根离子浓度：c(CN・)

10、HCN

11、碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。4.广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是导学号68732542(B)A.曲()2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B・PCh的水解产物是HC1O和HbPO,C.A1Q的水解产物是Al(0H)3和CH4D.CH3C0C1的水解产物是两种酸解析：根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)o

12、BaO„PCh、A1Q和CH^COCl组成微粒分别为财+与0；一、F+与Cl：Al："与C-、CH£O+与Cl-O然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OHL和H2O2,B的产物为H3PO3和HC1,C的产物是Al(0H)3和CH4；D的产物是CHsCOOH和HC1,因此错误的为B选项。1.已知：

13、导学号68732543H2SO3