3.2原子的结构第2课时

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1、3.2原子的结构第2课时离子一、学习目标1.知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。2.了解离子的形成过程，认识原子、分子、和离子之间的区别和联系，并认识离子也是构成物质的一种粒子。二、学案（一）温故知新我能行1.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，在原子屮：数=数二数二数2.决定原子的种类。原子核很小，原子里有很的空间。电子在核外作3.物质是由、、等微小粒子构成的（二）探索新知我能行【知识点一】核外电子的排布1.核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨

2、道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为。2.现在发现元素原子核外电子最少的有—层，最多的有—层，最外层电子数最多不超过—个（只有一层的不超过—个）3.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示和,弧线表示,弧线上的数字表示该层的o4.稀有气体元素最外层电子都是_个（氨为_个），在化学反应中不易或_电子，属于相对稳定结构；金属元素最外层电子一般少于—个，在化学反应屮易电子，趋向相对稳定结构；非金属元素最外层电子一般多于—个，在化学反应中易,趋向相对稳定结构。5.元素的种类由决定，元素的化学性

3、质主要由决定。【知识点一】巩固过关我能行1.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A.B.C.VD.@))}2.元素周期表屮，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如右图，该原子在化学反应®；82中易（填"得到”或“失去•”）电子。说明元素的化学性质与原子的关/系密切。3.漠的原子结构示意图如右图所示，试回答：（1）X的值为o（2）澳元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似2S1871/\25))C-、\286/〃电，非金属元素电子后带—电，我们把带电,带负电荷的原子叫做。阴、阳离子由于【知识点二：］离子的形成

4、最外层电子后带1.在化学反应屮，金属元素的原子叫做,带正电荷的原子叫做作用，而形成不带电性的化合物。2.世界上所冇的物质都是由构成的。【知识点二】巩固过关我能行1.(双项)从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的()A.它们属于同种元素B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同D.①表示阳离子，②表示原子2.(双项)如图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是(••A.钠原子的质子数为11B.钠原子的最外层电子数为11C.钠原子易失去电子形成阳离子D.钠元素为非金属元素3.2MQ第1个“2”表示第2

5、个“2”表示<281(三)拓展提升我能行1.某元素的微粒最外电子层有8个电子，A.是稀有气体原子B.是阳离子2.(双项)某原子的结构示意图如右图，则该微粒()C.是阴离子D.有关它的说法正确的是(无法确定)A最外层电子数是8B.质子数为12C.该元素的原子化学性质不稳定D.该元素属于非金属元素3.(双项)下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是(A.它们的最外层电子数相同C.它们属于同种元素的微粒4.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示丿丿B.它们的核外都有两个电子层D.它们都是原子28YAB(1)当A

6、、B为原子时，X二(2)C表示的粒子符号是—子”)构成的。5.写出下列符号或符号表示的意义:(+17^)288,CY=,该元素与B元素形成的化合物是由(填“分子J“原子=“离(1)2个钠离子(2)2C1子(6)3个镁离子_6.右图是钠原子结构示意图。根据图可知钠原子中质子数为,在化学反应中钠原子容易(填得失几个电子)，而变成(用符号表示)o7.以下粒子中：根据图示回答问题287(3)铁元素(4)3个钾原子(5)5个二氧化硫分2E+11(+8丿26A/B(1)属于原子的是(4)属于同种元素的粒子有,(5)化学性质比较稳定的

7、粒子有(用字母填空.上同)7.某粒子的结构示意图如右图请回答下列问题：⑴若沪11,则该粒子所对应牙索旳行号为:⑵若该粒子带两个单位负电荷，且沪8,则该粒子的符号为C,(2)属于阳离子的是28(+9)28/丿j)F,(3)属于阴离子的是n（四）堂上小测我最酷1.下列结构示意图中表示阳离子的是（）AC1.已知离子核外有刀个电子，则该元素的原子核内质子数为（）A.刀B.刀—2C./?+2D.2—n2.•核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是（）A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子3.（双项）下列说法中错误的

8、是（）A.质子数小于核外电子数的微粒是阳离子B.只有带电的原子才叫离子C.原子失去电子后变成阳离子D.分子、原子、离子都可以构成物质4.（双项）元素A和B的核电荷数分别为10和18,它们在结构上的共同特点是（）A.核外电子总数相等B.核内中子数相等C.最外层电子数相等D.元素化学性质相似5.构成物质的粒子有、、o水是