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《2017年高考化学二轮复习非选择题标准练七》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、非选择题标准练（七）满分43分，实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量:HTC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.（14分）半导体生产屮常需要使用掺杂剂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PC1J是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的CL模拟工业生产制取PCL,装置如图所示：（部分夹持装置略去）ABCDEF已知:①黄磷与少量CI2反应生成PC13,与过量CL反应生成PCh;②PCL遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1;③PC13遇02会生
2、成P0C13,POCh溶于PCb;④PC13、P0C13的熔沸点见下表：物质熔点/°c沸点/°cPCL-11275.5P0C132105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为o⑵F中碱石灰的作用是o（3）实验时，检査装置气密性后，先打开b通入干燥的C02,再迅速加入黄磷。通干燥CO?的作用是（4）粗产品中常含有POCb、PC"等。加入黄磷加热除去PCh后,通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCh。⑸实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C屮反应的离子方程式为（6）通过下面方法可测定产品中PCb的质量分数：①
3、迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250讥溶液;①取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mb0.1000mol・I」碘水，充分反应；②向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol・L
4、的NaSXh,溶液滴定；③重复②、③操作，平均消耗N/S2O3,溶液&40mL;已知:H3PO3+H2O+I2=H3P04+2HI,I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406,假•设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PCh的质量分数为。•【解析】(1)A装置中，加热条件下，浓盐酸和二氧化猛反应生成氯化猛、氯气和水，离子
5、方程式为MnO2+4H，+2ClAmJ+CLt+2出0。(2)因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气和氧气可能进入装置,所以用F装置利用碱石灰吸收多余的CL,防止空气屮的水蒸气和氧气进入烧瓶和PCL反应。(3)通入一段时间的CO?可以排尽装置中的空气,防止白磷与空气中的氧气接触发生自燃。(4)由信息可知,P0C1,与PC"都是液体,沸点相差较大，故可以用蒸僧的方法进行分离。(5)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠的离子方程式:CL+2OH=CI+CIO+H2O。(6)0.1000mol・1?碘溶液10.00mL中含有碘单质的物质的
6、量为0.1000mol•L_,X0.0100L=0.00100mol,根据反应I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406可知，与磷酸反应.消耗的碘单质的物质的量为：0.001001mol-0.1000mol•L_1X0.0084LX-=0.00058mol,再由HfOs+Hg+A—H：F(h+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为n(H3P03)=n(I2)=0.00058mol,250mL该溶液中含有H3PO3的物25O质的量为0.00058molX—=0.0058mol,所以1.00g产品中含有
7、的三氯化磷的物质的量为0.0058mol,137.5X0.005e该产品屮PC13的质量分数为X100%二79.75%o答案：(1)Mn02+4H++2Cr=^Mn24+C12t+2H20(2)吸收多余的氯气、防止空气中的出0和@进入烧瓶和PCh反应(3)排尽装置屮的空气,防止白磷自燃(4)蒸馆(5)ci2+20ir==cr+cio~+n2o(6)79.75%【加固训练】铁及其化合物在日常生活中很常见。(1)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图1：Na2CO3溶液1稀硫酸铁屑T爾同丄干燥锻烧回答下列问题:.画冃厂滤渣氨水空气
8、1I1》滤液丄Fe(0H)2丄Fe(①操作II所包含的两项主要基木操作是上述流程屮,Fe(OHL转化成Fe(0H)3时的化学方程式为②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式:-。(1)有些同学认为用KMnO.；溶液能进行绿矶(FeSO,・7出0)产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为:,该滴定过程中(填“是”或“否”)还需要指示剂。实验步骤如下：a.考虑绿矶产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矶产品溶于水，滴加溶液进行验证。b.称取2.850g绿矶产品，溶解，在250mL容量瓶中
9、定容c.量取25.00n±待测溶液于锥形瓶中d.用硫酸酸化的0.01000mol•L_1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMrA溶液体积的平均值为20.00mL请完成下列问题：①实验前，首先要精确配制一定物质
