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《2017年高考化学二轮复习非选择题标准练二》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、非选择题标准练(二)满分43分，实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量:HTC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.(14分)丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示,CH2=CHC00H+H0C出一CH2=CHC00CH3+H205%Na.CO3溶液①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌，水浴加热。②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗至中性。③分液，取上层油状液体，再用无水N直S0彳干燥后蒸憎
2、，收集70〜90°C镭分。可能用到的信息：物质沸点溶解性挥发性或毒性丙烯酸141°C与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65°C耳水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，•有毒丙•烯酸甲酯80.5°C难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：(1)仪器c的名称是o(2)混合液用5%丸2CO3溶液洗涤的目的是o⑶配制100g5%Na2C03溶液所使用的玻璃仪器有。(4)关于产品的蒸徭操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出为检验产率，设计如下实验:①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol・L-1的KOH溶液10.00讥,加热
3、使之完全水解。②用酚猷;作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol・1」的盐酸，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL0(4)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率o(5)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施:【解析】(1)仪器c为分液漏斗。(2)混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能够与NMO：,溶液反应，甲醇能够溶于NazCOs溶液,H.Na2CO3溶液能够降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%NaC0＜溶液洗涤。⑶配制100g5%Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和量筒。(4)产品蒸饰时，温度计测量的是蒸气的温度，因此温度计的水
4、银球应该放在蒸锚烧瓶的支管口处；牛角管与锥形瓶的接口处不能密封，否则会发生危险。(5)中和过量的KOH溶液需要的盐酸为n(HCl)=0.5mol-L^XO.02L=0.01mol,则用于丙烯酸甲酯水解的n(KOH)=2.5mol・L_,X0.01L-0.01mol=0.015mol,因此消耗原料丙烯酸的质量为m=0.015molX72,1亠J.USffXsg・08g,用于实验的样品是原样品的二因此丙烯酸的转化率为一X100%二54.0%。5(6)丙烯酸与甲醇为易燃物，因此要防止明火；甲醇易挥发，且对人体有毒，因此需要在通风橱中进行。答案：(1)分液漏斗
5、⑵除去混合液中的丙烯酸和中醇(降低I人j烯酸中酯的溶解度)(3)烧杯、玻璃棒、暈筒(4)温度计水银球位置;牛角管与锥形瓶接口密封(5)54.0%(6)在通风橱中实验;防止明火【方法规律】化学实验方案设计“两”顺序1•思考问题的顺序。(1)围绕主要问题思考。例如，选择适当的实验路线、方法;所用的药品、仪器简单易得;实验过程快速安全;实验现彖明显。(2)思考物质制备、净化、吸收和存放的有关问题。例如，制取在空气屮易水解、潮解的物质，往往在装置末端再加一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。(3)思考实验的种类以及如何合理选择组装仪器，并将实验与自己己学实验
6、比较。例如，涉及气体的制収或者处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生装置一除杂质一干燥一主体实验一尾气处理。1.操作顺序。(1)仪器安装顺序:一般遵循口下而上，从左到右的原则，气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。(2)接口的连接顺序:洗气时“长进短出”；量气时“短进长出”；干燥管除杂质时“大进小出”等。(3)实验顺序:装置选择与连接一气密性检验一装固体药品一装液体药品一开始实验(按程序)。60040045rNO-LNH4N6尸浓溶液阳极M►NO悅NH[
7、
8、n(”蘇O_NH4NO3稀溶液图22.(15分)NHs是一种重要的化工
9、原料,可用来制备月井、硝酸、硝酸钱和氯胺等。NH3的物0.801a(1)N2和出以物质的量Z比为1：3在不同温度和压强下发生反应:N2+3H2一2NH3,测得平衡体系屮NH3的物质的量分数如图lo①下列途径可捉高氨气产率的是—・(填字母序号)0&采用常温条件b.采用适当的催化剂c.将原料气加压b.将氨液化,不断移去液氨①如图1中所示的平衡体系中N&的物质的量分数为0.519和0.478时，该反应的平衡常数分别为K、K2,则K,(填“〉”“〈”或“二”)佥。(1)月井(瓯)是一种火箭燃料。已知:N2(g)+202(g)=2N02(g)A洋+67.7kJ
10、・mol1N2H.i(g)+O2(g)=N2(g)+2HoO(g)A衍-534.0kJ•mol
