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《2017年高考化学二轮复习非选择题标准练一》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、非选择题标准练(一)满分43分，实战模拟,20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量:HTC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.(15分)某学校研究小组欲探究CuSO；溶液与Nd2C0：＜溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(01I)2假设2:沉淀为假设3:沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为nCuCO..・mCHOH)』【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤,用蒸镭水洗涤，再用无水乙醇洗涤步骤2:甲同学収一
2、定量固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验，请回答下列问题：D碱石灰(1)假设2中的沉淀为o(2)假设1中沉淀为Cu(0H)2的理论依据是o(3)无水乙醇洗涤的目的o(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象，证明假设(填写序号)成立。.(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用试剂后，便可验证上述所有假设。(6)乙同学更换B装置试剂后验证假设3成立的实验现象是o(7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(0H)2R替Ca(0H)2,测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为19.
3、7go则该蓝绿色固体的化学式为。【解析】(l)CuSO.溶液与W2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，可能是反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了盘氧化铜沉淀，或是碱式碳酸铜，假设1中沉淀为Cu(OH)2,假设2为CuC0.3o⑵陆⑩溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子,所以与CuSO,溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜。(3)所得悬浊液过滤,用蒸馅水洗涤，再用无水乙醇洗涤，可以洗去固体中残留的水分,通风晾干可以让乙醇完全挥发。(4)加热吋，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热盘氧化铜吋生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A屮蓝绿色固体变黑,C中无明显现象
4、证明一定不含有碳酸铜,只含有Cu(OH)2,假设1正确。(5)实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时,碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳,所以要将图中B装置的试剂改用无水CuSO.o(6)装置A屮加热是否变为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，观察是否变蓝色验证是否生成水，装置C屮澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳,所以证明假设3成立的现象为A中蓝绿
5、色固体变黑色,B中无水CuSOi固体变蓝,C中有白色沉淀产生。(7)B屮吸收的是水，水的物质的量二=0.15mol,C屮吸收的是二氧化碳生成碳酸钦白色沉淀，根10g--mal1据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量J“1厂27.13—27sr-Q.lniolK440.1mol,氧化铜的物质的量二一-——025mol,则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比二0.25mol:0.3mol:0.1mo1=5:6:2,所以其化学式为2CuC0s・3Cu(0H)2或3Cu(0H)2・2CuC03或Cu5(OH)6(CO3)2。答案：(l)CuC03(2)碳酸根水解，溶液中含有较多的0H(3
6、)利用乙醉易挥发，带走洗涤用的水⑷1⑸无水CuSOt(6)A中蓝绿色固体变黑色,B中无水CuSOi固体变蓝,C中有白色沉淀产生(7)2CuC03•3Cu(0H)2或3Cu(0H)2•2CuC03或Cm(OH)6(CO3)1.(14分)从废锐催化剂(主要成分V2O3、FeQ和SiO?等)中回收EOs的一种生产工艺流程示意如图所示:回答下列问题：⑴①中滤渣的主要成分是O(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中『表示炉或Fe3HA表示有机萃取剂的主要成分):Rn+(水层)+r)HA(有机层)一RAn(有机层)+nl「(水层)②中萃収时必须加入适量碱，其原因是。③屮反萃収时加入的X试剂
7、是。⑶完成④中反应的离子方程式：ci0?+vo2+h,=vo3+4-cr+(4)25°C吋,取样进行实验分析，得到锐沉淀率和溶液pH之间的关系如表所示：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1饥沉淀率/%889293959595939087根据表中数据判断,⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为；若锐沉淀率为90%时不产生Fe(0H)3沉.淀，则溶液中c(Fe3*)
