化学必修二第一章复习学案

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1、第1节元素周期表复习学案一、元素周期表1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数===。2.元素周期表的编排原则（®）按递增顺序从左到右排列，把相同的元素排成一横行遂）把不同横行中相同的元素，按—递增的顺序从上到下排成一纵行3.元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）：短周期长周期序号1234567元素种数32（排满时）0族元素原子序数118（未发现）（2）族（18个纵行,16个族）:主族列序121314151617族序副族列序345671112族序第VID族第共3个纵行0族第纵行【相关练习】i.同周期的第iia族和第mA族元素的原

2、子序数一定相差1吗?二、元素的性质和原子结构（一）碱金属元素:原子结构r相似性：最外层电子数递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多4Li碱金属化学性质的相似性:.n点燃十V2‘Li20占燃2Na+O2二—Na2022Na+2H202NaOH+H2f2K+2H202K0H+H2f2R+2H20=2ROH+H2t产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有电子，因此，它们的化学性质相似。3・碱金属化学性质的递变性:递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增,即金属性逐多，原子核对最外层电

3、子的引力逐渐，原子失去电子的能力。所以从Li到Cs的金属性逐渐4・碱金属物理性质的相似性和递变性:1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。②熔点、沸点逐渐2）递变性（从锂到艳）:①密度呈增大趋势（K反常）3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。结论：1）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性【相关练习】2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元素原子最外层

4、都只有1个电子B.C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A.钾原子失电子比钠原子容易B.钾离子氧化性比钠离子强C-钾与水反应比钠剧烈D.KOH碱性比NaOH强依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高，密度增大下列关于碱金属的叙述中正确的是（A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2C.D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物碱金属单质都是质软.熔点低.密度均小于1的轻金属碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强（二）卤族元素:1.原子结构J相似性:最外层电子数

5、相同，都为个J递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2・卤素单质物理性质的递变性：（从F2到【2）（1）卤素单质的颜色逐渐—;（2）密度逐渐—；（3）单质的熔、沸点3.卤素单质与氢气的反应：X2+H2=2HX卤素单质与也的剧烈程度：依次;生成的氢化物的稳定性：依次1.卤素单质间的置换2NaBr+C12=2NaCl+Br2氧化性：Cl2Br2；还原性：Cl-Br_2NaI+CI2=2NaCl+I2氧化性：Cl2I2；还原性：Cl"I-2NaI+Br2=2NaBr+I2氧化性：Br2I2；还原性：Br_I-结论：F?、C12、比2【2j单质的氧化性：依

6、次，对于阴离子的还原性：依次增强结论：1）原子结构的递变性（原子半径增大）导致化学性质的递变性。2）非金属性的强弱的判断依据:从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与也反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。小结:1）同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐,原子得电子的能力，失电子的能力，即非金属性逐渐，金属性逐渐O2）原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。【相关练习】5、a、b、c

7、、d四个集气瓶中装有Ch、出、HC1、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A.CI2、HBr、HC1、H2B.Cl2.HC1、HBr>H2C・也、HBr、HC1、Cl2D・也、HC1>HBr>Cl26、某溶液中ClBr「三种离子物质的量之比是1：2：3,通入一定量Ch充分反应后,该比值为3：2：1,则通入C12和原溶液中「离子物质的量之比是（）A.1：1B・1：2C・1：3D・1：47、戒（At）原子序数85,与F、Cl、Br>I同族，推测筱或筱的化合物不

8、可能具有的性质是（）A.