初中化学化学方程式单元复习（精析）一

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1、化学方程式单元复习（精析）一1、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（GFUSH）,可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2点燃4C02+2X+6H20,则X的化学式为（B）A、SO3B>S02C、COD、H2SO4分析：（1）根据质量守恒定律，参加反应的元素种类不变，各种原子在化学反应前后的个数不变。根据反应方程式为2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2O,碳原子反应前为4个，反应后也是4个；氢原子反应前12个，反应后12个；硫原子反应前2个，反应后2S应在“

2、2X”中；氧原子反应前18个，反应后6个水分子和4个二氧化碳分子已有14个，剩余的4个氧原子在“2X”中，则X为SO?。（2）该题最好用排除法，A>B、C、D四项中的0原子的个案分别为3、2、K4,即根据0原子的个数判断。2、我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二屮脐（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N20，f3N2+4H20+2C02o则R的化学式是（A）A、C2H8N2B、N2II4c、cn4D、C6H7N分析:该题最好用排除法，A、B、C、D四项中的C原子的个案分别为2

3、、0、1、6,即根据0原子的个数判断。右边有2个C原子，左边也应该有2个，即可选A。3、在化学反应前后可能发生改变的是（A）A、分子数目（分子总数可能改变）B、原了数冃（原子总数一定不变）C、元素种类（元素种类一定不变）D、各物质的总质量（物质的质量总和一定不变）分析：化学反应前后六个一定不变、两个一定变.两个可能变。六个一定不变：原子的种类.数目.质量、元素的种类.质量.物质的总质两个一定变：分子的种类.物质的种类；两个可能变：分子的数目、元素的化合价。光4、植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳融淀粉+氧气，据此可知淀粉

4、的组成中一定含有的元素是（A）A、碳、氢B、碳、氧C、氢、氧D、碳、氢和氧分析：反应物水由H、0元素组成，二氧化碳由C.0元素组成，反应前为C.Hx0三种元素；生成物氧气由0元素组成，反应后只能确定0元素；根据反应前后元素不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含有0元素。5、对于方程式4A1+30?点燃2A1Q的下列说法正确是（B）A、铝加氧气点燃等于氧化铝（读化学方程式时，“+”和“二”应该读作“和”“生成”）B、铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝C、4个铝原子加3个氧分子等于2个氧化铝分子（4个铝原子和3个氧分子反应生

5、成2个氧化铝分子）D、4份质量的铝和3份质量的氧气生成2份质量的氧化铝（108份质量的铝和96份质量的氧气生成204份质量的氧化铝）6、ng氯酸钾和2g二氧化猛混合加热，完全反应后得到固体mg,则放出氧气的质量为（D）A、(n-m)gB、(m+2)gC、(m-2)gD、(n+2-m)g分析：固体质量减少是因为产生了氧气这种气态物质，它会逸出体系，使得固体质量减少，所以生成氧气的质量就是固体减少的质量。（注意后来的mg固体中含有本来的二氧化猛的质量2g）7、由化学方程式CxHy0z+502=4C02+4H20,可知青x、y、z

6、的值分别是（C）分析：根据质量守恒定律和已知条件可得，x=4,y二4X2=8,z=2X4+4-2X5二2。8、下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为（C）A、2AB2+B2_2C分析：B>3AB2+B2=2CC、4AB2+B2一2CD、AB2+4B2=2C根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知反应后2个C分子中含有A原子4个，B原子10个，则反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个。9、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H

7、1oO3+4O2=2X4-3H2O,而导致人中毒的X的化学式为（C）A、CjHiOsB、C2HQ4C、C2H2O4D、C2H2O2分析：由质量守恒定律可知，化学方程式中左边原子的种类和数目分别是：碳4个、氢10个、氧11个，而反应后生成的3个比0分子中只含有6个氢原子.3个氧原子，理2个X分子中含4个碳原子.4个氢原子和8个氧原子，则物质X的化学式可表示为C2H2O4。10、根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（A）A、增重B、减轻C、不变D、无法判断分析：铁生锈，是因为铁与空气中的氧气.水发生反应生成铁锈的过程；根据质量守恒

8、定律是化学变化中所有反应物的质量等于反应后生成物的总质量，则铁生锈后其质量将增重。11、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是（A）A、3gC和8動生成11gC02（由3gC和8g02恰好完全反应,生成llgCO2）B、2gC和4gO?生成6gC02（由于l・5g