初中化学化学方程式单元复习（精析）

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1、初中化学化学方程式单元复习（精析）1、化学反应前后必定发生改变的是（C）A、元素种类B、原子数冃C、分了种类D、物质的质量总和分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减，参加反应前各物质的质量总和等于反应后半成各物质的质量总和，则A、B、D都不适合；因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。有新物质生成，分子种类必定发生改变，则C适合。注意:在化学反应中，从微观上看：原子的种类.原子的数目.原子的质量一定不发生改变；分子的种类一定发生改

2、变；分子的数目可能发生改变。在化学反应中，从宏观上看：元素的种类、元素的质量、物质的总质量一定不发生改变；物质的种类一定发生改变；物质的体积可能发生改变。2、下列说法不符合质量守恒定律的是（C）A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了（镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应。根据质量守宣定律，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，则镁条燃烧后生成白色固体的质量大丁镁条的质量）B、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了（木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体的过程。所以炭灰即木炭

3、中的杂质的质量小于木炭的质量）C、2g氢气与8g氧气反应生成了10g水（由化学方程式2也+02直墜2氏0可知，氢气和氧气在反应时的质量比是1：8,则2g氢气与8g氧气不能恰好反应，因此不会生成10g水）D、氢气与8g氧气反应生成了9g水（8g氢气与8g氧气不能恰好反应，反应吋氢气会剩余7g,因此会生成9g水）3、对化学变化前后描述正确的是（D）A、是分子运动的过程（在化学反应中，分子发生了变化，不是分子运动的过程）B、是分子重新组合的过程（在化学反应中，是原子重新组合的过程）C、是元素种类变化的过程（在化学反应中，元素种类

4、没有变化）D、是原子重新组合的过程（化学反应的实质是，在化学变化中，分子分裂成原子，原子再重新结合成新分子）4、根据质量守衡定律判断，2AB?+B2二2M,M的化学式是（D）A>A2BB>AB2C、B3AD、ab3分析：根据反应的化学方程式2AB2+B2PM,反应物中A、B原子个数分别为2、6,反应后的生成物中A、B原子个数现为0、0。根据反应前后原子种类、数目不变，则2M中含有2个A原子和6个B原子，每个M分子由1个A原子和3个B原子构成，则物质M的化学式为AB3o不能选C。因为市已知的AB?可知，A显正价、B显负价。5

5、、ag硫在bg氧气中恰好完全燃烧，生成eg二氧化硫，下列叙述不正确的是（C）A、a与b之和等于c（ag硫在bg氧气中恰好完全燃烧，生成eg二氧化硫，依据质量守恒定律a+b二c）B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变（依据质量守恒定律，反应前后各原子种类、数量不变，因此反应前后硫、氧原子总数都不变）C、反应前后直接构成物质的微粒总数不变（硫燃烧的化学方程式是S+02直燃S02,可以看出化学反应前后微粒总数发生了改变）D、反应前后硫元素和氧元素不变（依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以反应前后硫元素和氧元素的种类不变）

6、6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是（C）A、“+”B、“=”C、“△”D、“t”分析：Zn+H2S04=ZnSO!+H2t,书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需耍加热，不需要用到“△”。7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为64克，则消耗扌气的质量（C）A、小于2克B、等于2克C、大于2克D、无法确定分析：设参加反应的氢气的质量为XoCuO+H2ACu+氏026464克2_64x64gx=2g因为还原之前要先通氢气，反应结束后还要继续通氢气，直到试管冷却。所以实际用的

7、氢气要大于参加反应的氢气。8、取M克的CuO,与氢气完全反应后得到n克的Cu,同时用去W克的氢气则Cu的相对原子质(C)A、16n/(M-n)B、16M/(M-n)C、2n/WD、(n-M)/16M分析：解：由于该叙述中没有说明M克氧化铜是否完全反应，所以利用铜的质量与氢气的质量进行计算；设铜的相对原子质量是xCuO+II2ACu+氏02xWgng2XWg_ng2nx=w9、将13克某金属R放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCL型化合物共放出0.4克出，则R的相对原子质量为(D)A、13B、26C、52D、65分析：R

8、+2HC1=RC12+H2t(65)213g0.4g10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是(C)A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素分析：化学反应