上海市2018-2019年高二上学期期末考试化学试题

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1、高二化学上学期期末考化学试题1.反应4A(g)+5B(g)——4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mob下列叙述正确的是()A.A的平均反应速率是0.010mol-L^s'1B.容器中含D物质的量至少为0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol【答案】B【解析】试题分析：依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；4A(g)+5B(g)—4C(g)+6D(g)起始量(mol)Xy00变化量(mol)0.30.3750.30.45平衡量(mol

2、)x~0.3y-0.3750.30.45A、A的平均反应速率二〃0.3/5/30=0.0020〃A错误;B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45mol,B正确；C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6,故C错误；D、容器屮A的物质的量一定减少了0.30mol,故D错误；考点：化学平衡的相关计算知识的考察。2.已知某反应aA(g)+bB(g)^=^cC(g)AH二Q在密闭容器屮进行，在不同温度('A和L)及压强(p匹丄和p2p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是()A.Ti

3、+b>c,Q>0B.Ti>T2,p1p100.Tip2p2，a+b0D.Tip2p2,a+b>c,Q<0【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，温度为A时，根据到达平衡的时间可知P2>P,且压强越大,B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即a+bT2,且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q>0,答案选B。【考点定位】考查化学平衡图象问题。【名师点睛】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，注意根

4、据图象判断温度、压强的大小,根据温度、压强对平衡移动的影响分析：温度相同吋，根据到达平衡的吋问判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。1.下列叙述正确的是（）A.硫酸顿难溶于水，故硫酸顿为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸顿难溶于水，但溶于水的部分完全电离，故硫酸顿为强电解质，错

5、误；B、硝酸钾溶液能导电，但硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误;C、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，故碳酸为弱电解质，二氧化碳属于非电解质，错误；D、石墨为单质，石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，正确。考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.下列说法或表示法正确的是（）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（石墨）一C（金刚石）AH二+1.9kj・mOl-^OI-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:1T+OH'====H2OAH=-57.3kJ・moT'm",若将含1molCH3COOH的酷酸溶液与

6、含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD.在101kPa时，2gII2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2出（g）+O2（g）===2H20（1）AH=+285.8kJ・mol^mor1【答案】0【解析】试题分析：n：由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；b：本身能量越高越不稳定，错误c：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：ImolM气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H2(g)+1/202(g)=H20(1)；AH=-285.8kJ/mol,错误

7、,选C。考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。1.某反应由两步反应A=B=C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(Ei、E：<表示两反应的活化能)，下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为放热反应B.三种化合物的稳定性顺序：BC的反应为放热反应，A错误；B、物质的能量