第3单《物质构成的奥秘》复习学案

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1、第三单元物质构成的奥秘复习学案一、复习课目标1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。二、考点1・分子、原子、离子、元素的区别与联系。2.原子、离子结构简图及符合。3.元素周期表的含义。二、复习内容1.分子、原子分子：是保持物质化学性质的最小

2、粒子。方法指导：（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。例如，水分子是保持水化学性质的最小粒子，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子。空气中的氧气与实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。（2）分子是构成物质的一种粒子。女山02、出0等。（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。如：。2、H2O等。（4）分子的性质：1.分子很小；2.分子在永不停息的作无规则运动；3.分子间有间隔。（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时，分

3、子本身不发生变化；物质在发生化学变化时，分子本身也发生变化。原子：是化学变化中的最小粒子。方法指导：（1）原子不可分只是在化学变化中，并不是不可分，原子是由原子核和电子构成的。（2）原子的结构：其中：核电荷数=质子数=核外电子数，整个原子不显电性，质子数决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的化学性质。（3）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。（4）原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。1.离子离子：带电的原子或原子团。方法指导：（1）由于带电情况不

4、同所以分为阴阳离子。（2）离子与原子的联系：原子得到电子T阴离子，原子失去电子T阳离子即：核电荷数=质子数=核外电子数土离子所带电荷数。（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如Ca2Al3+>Cl2_1.分子、原子和离子的比较分子原子离子（1）能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子。能独立存在，是化学变化中的最小粒子。带屯的原子或原子团。（2）用分子式表小=如：02、电0等。用元素符号表示。如：Fe、Mg、Al等。离子符号表示。如:Ca2Al

5、3+.ClO2-（3）都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲，'种类”，又讲“个数”（4）在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中，离子不可分2.原子结构示意图圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数。3.相对原子质量、相对分子质量（1）相对原子质量、相对分子质量都是比值，都是以碳12原子质量的1/12作为标准，单位为lo6、元素1.定义：具有（或）的一类的总称（1）由同种元素组成的物质（填一定或不一定）是单质，（如由02、03组成的

6、混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是。一种物质不可能形成。⑵质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如H20和Ne2•元素符号的意义:⑴⑵⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe、、（填不同类别）。★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如30表示。3•元素在自然界中的存在:地壳中含量居前四位的元素分别、（用符号填），含量最多的元素是，含量最多是金属元素是，人体和海水中含量最多元素的是，空气中含量最多元素的是，整个宇宙中含量最多元素的是和。4•表示方法：，即的第一个字母大写7.元素周期表元

7、素周期表的结构(核电荷数)元素名称⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。三、走进中考(典型例题讲解)例下列各组物质中，都是由分子构成的是()A.水、氢气B.铁、氧气C.氯化钠、铜D.氯化钠、水解析：由于金属都是由原子直接构成的，所以B中有铁、C中有铜是错的；由于氯化钠是离子化合物，是由离子直接构成的，所以D也是错的。答案：A例2：葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为QH.A,下列有关葡萄糖的叙述不正确的是()(A)葡

8、萄糖属于有机物(B)葡萄糖中碳元素的质量分数为40%(C)葡萄糖分子屮碳、氢、氧元素的质量比是1:2:1(D)葡萄糖的相对分子质量为180解析：葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为：(12X6):(1X12):(16X6)=6:1:8故C错。答案：C例3：在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如右图所示，下列有关硅的说法止确的是()A.原子序数是14B.原子个数是14C.相对原子质量是14D.质子数是28.1解析：木题考察的知识很综合，包括元素周期表的原子