物质的分类同步学习指导

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1、物质的分类同步学习指导一、物质的分类：分类是根据对彖的共同点和差异性，将对彖区分为不同的种类，并且形成有一定从屈关系的不同等级的系统的逻辑方法。分类根据不同的标准，可以仃不同的分类方法。例如：交叉分类法。Na2CO.既可以是钠盐，也可以是碳酸盐。树状分类法：用同-标那对同一类物质进行再分类。便于系统认识物质。这种分类法强调了不同类別物质的内在联系，每一类物质Z间没有交叉关系，培养了思维的系统性和严谨性。化学物质的树状分类法：*£■tttt£・2说明:1・氧化物：(1)氧化物的分类从组成元素分：金属氧化物，如CuO、AI2O3非金属氧化物,如co、

2、co2；从性质上分:酸性氧化物:碱性氧化物:两性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CuO和酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物如AbO?＜不成盐氧化物：和酸、碱都不反应的氧化物，如(2)注意：此处的反应不能涉及化合价的变化°2.酸：按酸是否含氧元索，可分为r含氧酸：H2SO4shno3……酸，I无氧酸：HC1、H2S……按酸能电离出的Hf数，可分为—元酸：HC1、HNO3……二元酸：H2SO4、H2S……三元酸：H3PO4按酸性强弱，可分为「强酸(完全电离)：H2SO4、HN6、HChHBrsHII弱酸(部

3、分电离)：HF、HC10、H2SsH2SO3sH2CO3、H2SiO3sH3PO4按酸的沸点高底，可分为「高沸点酸(不挥发性酸)：H2SO4、H3PO4酸彳I底沸点酸(易挥发性酸)：HF、HNO3sHC1、HBrsHI按酸的稳定性(杲否易分解)可分为：「稳定性酸：H2SO4sHF、HC1I不稳定性酸：H2SO3sH2CO3shno3H2SO4按照上面的分类可以是二元酸、强酸、稳足性酸、难挥发性酸。3・碱：按溶解性，可分为「可溶性碱：KOH、NaOHsBa(OH)2^Ca(OH)2溶)碱彳I难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)2、F

4、大多数碱难溶按碱性强弱,可分为:「强碱：(完全电离)：KOH、NaOHsBa(OH)2、Ca(OH)2碱］I弱碱(部分电离)：NH3-H2O(NH3・H2O^=^NH：+OH)、难溶性碱4.盐按是否含有氧元素，可分为「含氧酸盐：Na2SO4^KNO$、Na2CO3盐fI无氧酸盐：Na2SsKC1、NaBr……按酸碱屮和反应程度，可分为「正盐：Na2SO4sNa2CO3盐｛酸式盐：NaHSCU、NaHCO3……、碱式盐：Cu2(OH)2CO3^Ba(OH)Cl••-Na2C()3属于含氧酸盐、正盐、钠盐、碳酸盐等。二、各类物质间的相互关系一一无机反

5、应规律它们Z间的相4关系如下图所示：盐和金属盐和氢气各类物质的相互关系(一)金屈的性质：1、打非金屈的反/'V,可得无氧酸盐或金屈氧化物。2、与酸反应(1)金属活动表H前浙的金属与酸发生置换反应生成盐和H2(2)金属与HNO3、浓H2SO4不发生置换反应3、与盐溶液反应(1)在金屈活动顺序表中，排在前而的金屈将后而的金属从盐溶液中置换出來。例如:Fe+CuSO尸Cu+FeSOq(2)k、Na.Ca等非常活泼的金属与盐溶液不直接生置换反其反应比较复杂。(二)非金属的性质1、与金屈反应2、与非金屈反应3、与氢气反应4、与比0的反应CIH2O®BcOl

6、H2t(三)碱性氧化物的性质1、与出0反应：碱性氧化物(易溶)+出0一碱(易溶)例如：K2O»H2O2KOHCaO1H2O=Ca(OH)22、与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物-含氧酸盐例如：Na2O+SC)3二NazSOq3、与酸反应：例如CuCH2HNO3=Cu（NO3）2+H2O（四）酸性氧化物发生的反应1、与水反应：酸性氧化物+H20-＞酸例如：SO3+H2O-H2SO4P2O5+3H2O-2H3PO4；注意：Si。?难溶于水，不与水反应2、与碱性氧化物反应（见前述）3、与碱反应：例如CO2+2NaOH=Na2CC）3+H2O注意：

7、难溶性的碱与酸性氧化物不反应（五）碱的性质1、与酸性氧化物反应（见前述）2、与酸反应：碱I酸——盐+比03、与盐反应：强碱+弱碱盐—弱碱+强碱盐即强碱制弱碱例如:3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3

8、+3NaCl；KOH+NH4ONH3HO+KCI若反应物是浓溶液或加热，则牛成NH3T+H2O4、碱的稳处性：难溶性碱受热易分解难溶性碱一=—碱性氧化物+1【2。例如：Cu（0H）2=CuO+H2O；2Fc（OH）3^Fc.Os+SH.O强碱稳定，受热难分解（六）酸的性质1、与金属反应（见前述）2、与碱性氧化物反应（见前述）3、与碱反应（见前述）4

9、、与盐反应：强酸+弱酸盐-弱酸+强酸盐即强酸制弱酸例如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2f（七）盐的性质1、与金属反应