《物质的分类》同步学习指导

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1、《物质的分类》同步学习指导《物质的分类》同步学习指导一、物质的分类：分类是根据对彖的共同点和差界性，将对象区分为不同的种类，并H形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。分类根据不同的标准，可以冇不同的分类方法。例如：交叉分类法。Na2C03既可以是钠盐，也可以是碳酸盐。树状分类法：用同一标准对同一类物质进行再分类。便于系统认识物质。这种分类法强调了不同类别物质的内在联系，每一-类物质Z间没有交叉关系，培养了思维的系统性和严谨性。化7物质的树状分类法:卄fta说明：1.氧化物：(1)氧化物的分类从组成元素分：金属氧化物

2、，如CuO、Al203非金属氧化物,如CO、C02；从性质上分:r酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如co?碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CuO两性氧化物：和酸、碱都能反应生成盐和水的氧化物如駄03＜不成盐氧化物：和酸、碱都不反应的氧化物，如虫0（2）注意：此处的反应不能涉及化合价的变化。1.酸:按酸是否含氧元索，可分为r含氧酸：他阿、hno3……酸fI无氧酸：HCl、H2S……按酸能电离出的Hf数，可分为元酸:酸丿一元酸・I三元酸:按酸性强弱,HC1、HNOyH2SO4、H2SH3PO4可分为「强酸

3、（完全电离）：H2SO4sHNO3sHC1、HBrsHI酸彳l弱酸（部分电离）：HF、HC1O、H2S、H2SO3、H2CO3、H2S1O3、H3PO4按酸的沸点高低，可分为C咼沸点酸（不挥发性酸）：H2SO4、H3PO4酸］I低沸点酸（易挥发性酸）：HF、HN6、HC1、HBr、HI按酸的稳定性（是否易分解）可分为：「稳定性酸：H2SO4sHF、HC1酸*I不稳定性酸：H2SO3^H2CO3、hno3H2S04按照上而的分类町以是二元酸、强酸、稳定性酸、难挥发性酸。2.碱:按溶解性，可分为「可溶性碱：KOH、NaOH、B

4、a(OH)2、Ca(OH)2(徴溶)碱*I难溶性碱:Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3……大多数碱难溶按碱性强弱，可分为：「强碱：(完全电离)：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2I弱碱(部分电离)：NH3-H2O(NH3・H2O=^NH：+OH)、难溶性碱1.盐按是否含冇氧元素，可分为「含氧酸盐：Na2SO4^KNOm、Na2CO3……盐彳I无氧酸盐：Na2SsKChNaBr……按酸碱中和反应程度，可分为「正盐：Na2SO4^Na2CO3……盐彳酸式盐：NaHSCU、NaHCO3……I碱式盐：Cu

5、2(OH)2CO3sBa(OH)Cl……Na2CO3属于含氧酸盐、正盐、钠盐、碳酸盐等。二、各类物质间的和互关系一一无机反应规律它们Z间的相互关系如下图所示:盐和金属（一）金属的性质:1、与非金属的反应,可得无氧酸盐或金属氧化物O2、与酸反应（1）金属活动表H前而的金属与酸发生置换反应生成盐和H2（2）金属与HN03、浓H2S04不发生置换反应与盐溶液反应（1）在金属活动顺序表中，排在前而的金属将后而的金属从盐溶液中置换出来。例如:Fe+CuS04=Cu+FeS04（2）k、Na.Ca等非常活泼的金属与盐溶液不直接牛•苣换

6、反应，其反应比较复杂。（二）非金属的性质1、与金属反应2、与非金属反应3^与氢气反应4、与H20的反应C+H20（三）碱性氧化物的性质1、与H20反应：碱性氧化物（易溶）+H20—碱（易溶）例如：K20+II20二2K0HCaO+H2O=Ca（OII）22、与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物一含氧酸盐C0+H2f例如：Na20+S03=Na2S043、与酸反应：例如Cu0+2HN03二Cu（N03）2+H20（四）酸性氧化物发生的反应1、与水反应：酸性氧化物+1120-酸例如：S03+II20二II2S04P205+

7、3H20二2II3P04；注意：Si02难溶于水,不与水反应2、与碱性氧化物反应（见前述）3、与碱反应：例如C02+2NMH二Na2C03+H20注意：难溶性的碱与酸性氧化物不反应（五）碱的性质1、-与酸性氧化物反应（见前述）2、与酸反应：碱+酸盐+11203、与盐反应：强碱+弱碱盐一弱碱+强碱盐即强碱制弱碱例如：3Na0H+FeC13=Fe（OH）3I+3NaC1；KOH+NH4C1=NH3・H20+KC1若反应物是浓溶液或加热，则生成NH3t+H204、碱的稳定性：难溶性碱受热易分解难溶性碱例如：Cu（0H）2Cu0+

8、II20；2Fe（011）3强碱稳定，受热难分解（六）酸的性质1、与金属反应（见前述）2、与碱性氧化物反应（见前述）3、与碱反应（见前述）4、与盐反应：强酸+弱酸盐一弱酸+强酸盐即强酸制弱酸例如：2IICl+Na2C03=2NaCl+II20+C02t（七）盐的性质1、与金属反应（见前述）2、与碱反应（