必修2化学期中练习题

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1、2、下列各组微粒，半径Z比大于1的是A、Na+/NaB、Mg/NaC、Cl/ClD、P/Si3、下列物质中，既冇离了键，又冇共价键的是D.Cl2A.H20B.CaCl2c-KOH10.下列说法不正确的是（）A.焦炭在高温F与水蒸气的反应是吸热反应B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C.电能是经过一次能源加丄转换得到的能源，因此，属于二次能源。D.断开IH的化学键放出的能量与形成新化洋键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。5.下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是A.叱和％B.氯气和氯水C.乙醇和酒精D.出和比11、下列结论是从某同学的作业木上摘

2、录的，其中你认为肯定正确的是:①微粒半径：S2>CF>Ca2+>K+③还原性:S2>Cr>Br>F⑤酸性：H2S04>HC104>H2SeC）4A.②④⑥B.①③④②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑥得电子能力：F>Cl>Br>IC.只有①D.只有⑥15、273K时，反应N?(g)+3H2(g)=2NH3(g)牛成2molNH.3(g)时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通AlmolN2^）l3molH2,达到平衡时，放出热量为Qi；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5molN2和1.

3、5molH2,达到平衡时放出热量为Q2。则卜列判断不正确的是:•••A.同时进行时，用2衣示的反应速率：情况1>情况2B平衡时，情况1：Qi=92.2kJC.达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2D.平衡时,情况2：Q2<46.1kJ6、目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是•••A、原子序数24B、最高价氧化物为SeO：5,为酸性氧化物C、原子半径比住小D、气态氢化物化学式为H?Se22、（6分）用铜、银与硝酸银设计一•个原电池，此电池的负极是：,负极的电极反应式是：总反应方程

4、式为o23（4分）、用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析岀了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。13、有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大。①D的氢化物分子式为H』。D的最高价氧化物中含D40%,D原子核中质子数与中子数相等；②A的原子最外层是次外层电子数的2倍；B的阴离子和C的阳离子与筑原子的电子层结构相同；E原子的最外层电子数比次外层电子数少1,比倒数第三层的电子数多5。③通常情况下，B的单质是气体，0.lmolB的单质与足量比反应时，有0.4N、个电子转移。④C

5、的单质在B的单质中充分燃烧生成淡黄色固体，此固体与AB2反应又能生成B的单质。根据上而叙述回答：（1）写岀九素名称：A、；Bx；C、；D、；E、；（2）E离子的结构示意图,D位于周期表中周期族;（3）B、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为（写化学式，下同）;（4）A、D、E最高价氧化物对应的水化物的酸性由人到小为:（5）C单质在B单质中燃烧牛成的淡黄色固体的电子式为,此固体与AB?反应的化学方程式为；（6）写HlAB2的结构式。15、某温度时，在21,密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的最随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据,在

6、右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90线:140.550.100.90（2）体系屮发牛反应的化学方程式是；（3）列式计算该反应在0—3min时间内产物Z的平均反应速率：。（列式计算）（2）X+2YU2Z（3）°--0.083molL1mifi12Lx3min9.小兰同学在做过氧化氮分解实验吋，不小心将过氧化氮溶液滴到地而的红砖上，发现有大量的

7、气泡产生。善于思考的她立即想到：红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂呢，于是她立即杏阅资料，设计实验方案进行实验。提高探究的问题：红砖粉能不能作过氧化氢分解的催化剂？猜想或假设：⑴红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂⑵红砖粉不能作过氧化氢分解的催化剂证明方法：⑴小兰直接将带火星的木条伸入装有过氧化红溶液的试管中，发现木条不复燃，说明⑵她将装有过氧化氢溶液的试管稍微加热，发现有产生，再将带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明O⑶她在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量红砖粉，再将带火星的木条伸入试管小，观察到，可说明G于是小兰得出：红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂。

8、你认为通过上述实验能否得出以上结论？，若不能，还需进O9.（1）H2O2在常温下