高一必修2化学期中培优复习

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1、期中复习必修二第一章1．质子、中子、电子三者在数量、质量和电性上的相互关系(1)质子数决定元素种类(2)质子数和中子数决定原子种类(3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子。(4)在原子中：质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。例:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.BC.D.2．核外电予排布的一般规律(1)各电子层最多容纳的电子数为2n2；(2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)；次外层不超过18个电子。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离

2、核最近)的电子层里。3．元素周期律的实质及内容：(1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。(2)元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。例2：．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化4.几种关系量(1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数(2)｜负化合价｜＋｜最高正化合价｜=8(对非金属而言，金属无负化合价)例3：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和

3、为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R5．金属性、非金属性强弱的判断原则金属性强弱的判断原则①元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度②元素的单质的还原性(或离子的氧化性)③元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱④置换反应非金属性强弱判断原则①与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱②元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱③单质的氧化性(或离子的还原性)强弱④置换反应注意：金属性的强弱不

4、等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如I－有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。例4：下列递变规律不正确的是 （）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子序数依次减小D．P、S、Cl最高正价依次升高例5：已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2－＞Z－C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W例6：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的

5、阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（）A.B>A>C>DB.C>B>A>DC.A>B>C>DD.B>A>D>C例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A.A原子得到电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质6．元素周期表的结构(1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、

6、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第Ⅷ族。例8：．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属也可能不是金属元素例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A.Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性

7、大于Z的氢化物稳定性例10：已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a．b为同一周期元素，下列关系式错误的是()A．n=m+12B．n=m+26C．n=m+10D．n=m+27．由序数确定位置的方法由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。例11：．不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于()A．第五周期第VIAB．第五周期第ⅡAC．第六周期第IAD．第六周期第ⅡA8．元素周期表的规律例12：下列关于物质性质变化的比较,正确的是（）A.酸性强弱:HI

8、＜HBr＜HCl＜HFB.原子半径大小:Na＞S>OC.碱性强弱:KOH＜NaOH＜LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-例13：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH