第01章第03节化学键课时作业

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1、课时作业（六）化学键基础巩固练（25分钟50分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl）,也可能形成共价键（如HC1）。答案：C2.下列表示方法正确的是（）A.,8802~的结构示意图C.硫离子的电子式：:S：2_••11：N：H••B.N

2、H3的电子式：HD.2的电子式：ZJN解析：A项，w&y-原子核内的质子数是&A项错误；C项，硫离子是阴离子，书写电子式时应加上C项错误；D项，N2的电子式为）N・N）,D项错误。答案：B1.下列有关化学反应本质的说法错误的是（）A.IH键的断裂和新键的形成过程B.原子间重新组合的过程C.有新物质生成的过程D.有热量放出的过程解析：化学反应中，反应物被消耗的过程中会有化学键的断裂，断犍后的原子重新组合形成新的化学键及新物质，A、B、C项正确；化学反应过程并不都是放热过程，且许多物理变化过程中也会放出热量，D项错误。答案：

3、D2.下列物质肯定不含离子键的是（）A.氧化物B.酸C.盐D.碱解析：A项，金属氧化物中含有离子键；B项，酸中没有离子键；C项，多数盐中含有离子键；D项，强碱中一定含有离子键。答案：B3.下列说法正确的是（）A.MgCb的形成过程可表示为•••••••Mg・+2「C1•—Mg2+[:Cl:）]'

4、:Cl：「••••••B.H?0分子的结构式可表示为H—0—HC.NaOH是离子化合物，所以不含共价键••D・NazS的电子式为：Nat[:S：]2'••••••解析：A项MgCl2的电子式应为[:C1:]"Mg2+l:C1:厂

5、；B项，共价化合物的结构式••••中用“―”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以h2o分子的结构式可表示••为H—O—H;C项NaOH中含有H—O共价键；D项，NazS的电子式应为Na+[:S:]2"Na••+,不能把两个Na*合并在一起。答案：B1.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物乙下列说法中不正确的是（）A.Z可以电离B.Z可以表示为XY?C.X形成+2价阳离子D.Z的电子式为:Y：X：Y：解析：由题意知，Z中X失去电子形成的为X”，Y形成的是丫一，故电子式为[:Y：]

6、••_X2+[:Y：]"o••答案：D2.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.CaCl2B.KOHC.H2OD.HF解析：CaCb、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K+[：O：H「,••既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；出0、HF属共价化合物，只有共价键，无离子键，C、D两项错误。答案：B3.下列事实中，可以证明AI2O3中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.有较高的熔点C.熔化时能导电D.易溶于水解析：离子化合物是强电解质，在熔化时能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电，

7、C正确。答案：c二、非选择题(本题包括2大题，共18分)1.(9分)已知短周期元素X、Y、Z在周期表屮的位置如下:XYZ按要求回答下列问题:(1)若Y的一2价阴离子结构示意图为则①Y元素在周期表中位于第周期第族；②Y与X形成的化合物X2Y2屮含有的化学键是，英电子式为；③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程：,(2)若Y元索原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是oA.H2YO3B.YO3C.YC14D.ZY解析：X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的一2价阴离子核外有10个电子，Y

8、原子有8个电子，是氧元素，所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为+4价。答案：⑴①二VIA②共价键H：6：6：H••••③2H・+•§•一H:S：H(2)B••••2.(9分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。-2冋+5冈+4间+3U原子序数根据判断出的元素问答问题:(1)f在周期表中的位置是。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>；比较g、h的最高价氧化物对应水化

9、物的酸性强弱：>。(3)任•选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：o解析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是氢元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是钠元素，f是铝元素，g是硫元素，h是氯元素。(l)f是A1,在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越