专题物质结构基础经典精讲--讲义

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1、物质结构基础经典精讲周业虹北京市化学特级教师重难点突破题一：某元素的一种同位素X的原子质量数为含N个屮子，它与原子组成H/X分了，在agHWX中所含质子的物质的量是（）B.~(4-N)molD.彳(A・N+〃7)mol重点知识梳理：几个重要概念元索：同位索:离子化合物：核素：质量数、质子数、中子数及具关系:共价化合物:题二：下列叙述正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其它周期均为18种元索C.副族元素没有非金属元素D.碱金属元索是指IA族的所冇的元索重点知识梳理：元素周期表的编排特点题三：下列排列顺序正确

2、的是（①热稳定性：H2O>HF>H2S③酸性：H3PO4>H2SO4>HCK）4A.①③B.②④②原子半径：Na>Mg>0④结合质子能力：OH>CH3COO>C「C.①④D.②③重点知识梳理:元素周期律题四：根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原了半径及主要化合价元素代号LMQRT原了半径/nm0.1600.1430.1120」040.066主要化合价+2+3+2+6、・2・2A.氢化物的沸点为H2T

3、（）•••A.过氧化氢的结构式：H—O—O—HB.2,2—二甲基丁烷的实验式：C3H7C.质子数与中子数相等的氢原子符号：；HD.C「的结构示意图:(+17)288题二：X、Y均为元素周期表中丽20号元素，其简单离子的电子层结构和同，下列说法正确的是（）A.由”入"+与得，加+°=n-hB.X?•的还原性一定大于¥C.X^Y—定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H,”X—定大于H“Y题三：W、X、Y、Z是原了序数依次增人的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应

4、的离子方程式为（2）W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为o（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离了方程式解释原因o（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性>（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:>>>。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与-•定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：o课后拓展练习题一：下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物屮置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N

5、跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H,”M>H“N；⑤氧化物水化物的酸性H^MO^H.NO,；⑥熔点M>No能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A.②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部题二：短周期元索X、Y、Z、W、Q的原了序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z>X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的单质是常见的半导体材料。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是。（2）W2Z的电子式是o（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是o（4）上述元素中冇两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程

6、式是o（5）在25°C、101kPa卞，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol"放热190.0kJ,则该反应的热化学方程式是o题三：短周期元索X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元索周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素匕主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是o（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合示恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“破或仲”）性，用离了方程式表示其原因是o（3）Y-AgO电池是应用广泛

7、的鱼雷电池，其原理如下图所示。隔膜该电池的负极反应式是o（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）。a.元素在地壳屮的含罐b.绘高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中ImolH-Z或H—W键所需的能量d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性物质结构基础经典精讲讲义参考答案重难点突破题一：A题二：C金题精讲题一：C题二：B题三：B题四：C题三：(1)A1(OH)3+OH'=A102+2H2O(2)Na［：》：］.Na(4)SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HC1(5)HCI>H2S(7)C12