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《3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练(人教版选修4)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练1.（2011-新课标全国高考）将浓度为0」mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c(Hf)B・K“(HF)2.（2011减阳高二检测）常温下，c（OH「）最小的是（）A.pH=O的溶液B•0.05mol/LH2SO43.4.5.C.0.5mol/LHC1D.0.05mol/L的Ba(OH)2下列液休pH>7的是（A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液（2011-r州模拟）常温下，0.1mol/L的一元弱酸溶液的pH为（）A.1B.大于1C.小于
2、1D.无法确定冇人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c（H+）/c（OH—）],下列表述止确的是（在25°C时，A-）若溶液呈中性,B.在25°C时,若溶液乜酸件,C.在25°C时,若溶液呈碱性,则pH=7,AG=1则pH<7,AG<0则pH>7,AG>0溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，接近于()A.(10_8+10_1°)mol/LB.(10-4+10-6)mol/LC・(10一8+KT”)mol/LD・2X1O'10m
3、ol/L7•常温下，某溶液屮由水电离产生的c(H+)=lX10-nD.在25°C吋,6.mol/L,B.7溶液JUc(H")最则该溶液的pH叫能是（）A.38.如图所示，能表示人体大量喝水吋,C.8D.11胃液的pH变化的图像是（）PHpH°HH.O)A.°XHQ)■B.7C.pH°XHQ)■D.9.卜•列有关pH变化的判断中，止确的是()A.酸雨样品放置一段吋间后，pH会增大B.随着温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氮氧化钠溶液久置于空气中，pH增大10.(2011-山东师大附中
4、模拟)室温下，在pH=ll的某溶液中，由水电离出的c(OH一)为()①1.0X10"7mol/L②1.0X10"6mol/L③1.0X10"3mol/L④1.0X10"11mol/LA.③B・④C.①③D.③④11.若已知100°C时Kw=lXl()T2,在该温度下将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释到1L,则溶液的pH为,若加水稀释至1000L,则溶液的pHo12.水是人类生命活动不可缺少的物质。(1)卜•列有关水的说法中错误的是。A.矿泉水是纯净物B.纯水儿乎不导电，所以水是非电解质C.高效催
5、化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量D•非电解质的水溶液中无离子存在(2)写出两项能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的措施：①，②O(3)室温下平均每〃个水分子中只有一个水分子发生电离，则"=o(2)①通入CO2②加入盐酸(其他合理答案亦可)(3)5.56X10813・(2011-崇雅中学高二期末)有一学生在实验室测某溶液的pHo实验吋，他先用蒸诸水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是(填“止确”或“错误”)的。(2)如不止确请说明理由，同时请分析是否一定有误并？⑶若按此法分别测定
6、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是，原因是O14.(2011-宜昌高二检测)常温下，将pH=2的硫酸溶液和pH=ll的氢氧化钠溶液相混合。(1)若要使混合液的pH为7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为；(2)若要使混合液的pH为10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为⑶若将pH=2的硫酸溶液稀释10*倍，则所得溶液屮c(H+)/c(SOQ为15.温度比时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10_amol/L,c(OH)=10_z>mol/L,已知o+b=12,请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw=
7、o(2)该NaOH溶液屮NaOH的物质的量浓度为,该NaOH溶液屮由水电离出的c(OHJ为o(3)给该NaOH溶液加热,pH(填“变大”，“变小”或“不变”)。(4)该温度下若g=8,要屮和该NaOH溶液500n)L,需pH=2的盐酸溶液的休积为。参考答案ID2.A3.A4.B5.D6.D7.AD&A9.C10.D11：8约为612：(1)A、B、C、D9.(1)错误的(2)若溶液不显中性，贝c(H+)或c(OfT)被稀释，测出的值不是原溶液的pH不一定有误差，当溶液为中性时不产生误差(3)盐酸因为盐酸为强电解质，
8、加水稀释后不再电离，而CH3COOH屈于弱电解质，其溶液存在电离平衡，稀释后促进了CH3COOH的电离，故盐酸误差大，CH3COOH误差小14：(1)1:10(2)9:101(3)200015：(1)10~12(2)10"mol/L10"6/mol/L(3)变小(4)5mL
