化学水的电离和溶液的酸碱性新人教版选修

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）一、水的电离：讨论：写出水的电离方程式。1、水的电离平衡在纯水及任何稀溶液中，2H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-实验测定：纯水中25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－6mol/LH2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16定量分析：2.水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水

2、溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)一、水的电离思考与交流：分析P46表3-2相关数据，有何规律，并解释之，从中能得出什么结论。[定性讨论]纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：加入试剂酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小关系加热HCl气体NaOH中性右↑↑=酸性左↑↓＞碱性左↓↑＜小结：加入酸或碱都抑制水的电离2)影响KW的因素KW

3、只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW值增大如：25℃KW=10-14100℃KW=10-122.水的离子积常数一、水的电离结论：温度越高，Kw越大。水的电离是吸热过程。注意：对于中性水，尽管温度升高Kw增大,电离程度增大，但仍是中性。温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。1.水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K3

4、5℃D、水的电离是一个吸热过程练习1)判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。3.利用Kw的定量计算√××一、水的电离3)25℃：A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10—3mol/L，B中c(OH-)=510—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4)25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③

5、盐酸④醋酸A＞C＞BB中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/L③＞④＞①＞②KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液，不管哪种溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2O酸性溶液中，[c(H+)酸+c(H+)水]*c(OH-)水=KW通常忽略c(H+)水碱性溶液中，[c(OH-)碱+c(OH-)水]*c(H+)水=KW通常忽略c(OH-)水任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等3)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？

6、由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？2)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？在25℃时，某溶液中由水电离的c(H+)=10-12mol/L,则该溶液的PH()A.只能为2B.只能为7C.只能为12D可能为2或12讨论1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H

7、2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12mol/L则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性②＞①=④＞③第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）结论：(常温时）c（H+）=1×10-7mol/Lc（H+）＞1×10-7mol/Lc（H+）＜1×10-7mol/L1、溶液的酸碱性与c（H）、c（

8、OH）的关系+-二、溶液的酸碱性与pHc（H+）＝c（OH-）c（H+）＞c（OH-）c（H+）＜c（OH-）中性：酸性：碱性：（1）溶液的pH：pH的数学表达式pH=－lg﹛c（H）﹜+2、溶液的酸碱性与pH练习：1、计算0.1mol/L的盐酸的pH。2、pH