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1、化学反应速率和化学平衡知识要点复习学案一、化学反应速率1・意义：2.表示法：3.表达式：例1、将4molA气体和2molB气体在2L的容器屮混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)=2C(气)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol•「,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol-L~l-s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1-s_132s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol-L'1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④练习反应4毗+50,匕4册+6乩0在5L的
2、密闭容器中进行30s后，N0的物质的量增加了0.3niol,则此反应的平均速率为A.r(02)=0.01mol•L1•s1B・卩(NO)=0.008mol•L1•s1C・r(H20)=0.003mol•L_,•s_,D・r(NH3)=0.002mol•L"1•s_1二、影响化学反应速率的条件⑴有效碰撞:(2)活化分子:例2、对于反应N2+022N0在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率(温度不变)()oA.缩少体积使压强增大B.体积不变充入N使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.减少压强使体积增大练习、反应
3、C(s)+氏0(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加C0的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入弘使体系压强增大D.保持压强不变，充入2使容器体积变大三、化学平衡的建立例3、在一定温度下，向且L密闭容器屮加入lniolX气体和2molY气体，发生如下反应:X(g)+2Y(g)(g)A・容器内压强不随时间变化此反应达到平衡的标志是B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.lmolX同
4、时牛成0.2molZ练习反应2A(g)—2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温四、化学平衡常数例4、已知450°C时,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的£=50,由此推测在450°C时，反应2HI(g)二H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为()A.50B.0.02C.100D.无法确定练习、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)有士CO(g)+H20(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t°C7
5、0080083010001200K0.60.91.01.72.6冋答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=o(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(C0)不变(c)v正(也)=v逆(H20)(d)c(C02)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(C02)-c(H2)=c(CO)-c(也0),试判断此时的温度为°C。五•化学平衡的移动(一)例5、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO?和02,在相同温度下发生
6、反应：2S02+0^2S03，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO?的转化率为P%,则乙容器中SO?的转化率()A.等于P%B.小于P%C.大于P%D.无法判断练习1在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molS02和一定量的O2,发生反应2SO2+O2、2S()3,进行到4min时，测得n(S02)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器屮n(S02)为()A.1.611101B.1.2molC.大T"1.611101D.小T1.2mol2、两只密闭容器A和B,A能保持恒压，B能保持恒容。起始
7、时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1的等量的SO?和使之发生反应：2SO2+O2_2SO3,并达到平衡。则(填＞、二、＜；左、右；增大、减小、不变)。⑴达到平衡所需要的吋间：t(A)t(B),SO2的转化率：a(A)a(B)⑵起始吋两容器中的反应速率：v(A)_(B),反应过程中的反应速率：v(A)_v(B)⑶达到平衡时，在两容器屮分别通入等量的A’气。A屮的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率o⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中S0?的百分含量,B容器中SO?的百分含量(二)、勒夏特列
8、原理：勒夏特列原理又叫：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着方向移动。例6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁I占I体②铁在潮湿的空气中容易
