苏教版高中化学必修1复习要点

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1、非金属主族元素—、氯（卤族元素）氯气的生产原理（1）工业制:一氯碱工业2NaCI+2H2O====2NaOH4-H2t4-Cl21负极正极（2）实验室制法反应原理:MnO2+4HCI（浓）=△=MnCI2+2H2O+Cl21反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCI气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的，性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1•Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）占以2Fe+畑2FeCh2.Cb与非金属反应+C

2、l2仝峑2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3.Cb与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2084消毒液成分为NaCIO2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H.OCaCl2.Ca（C10）2为漂白粉的成分,其中Ca（ClO）2为有效成分氯水Cl2+H20==HCI+HCIO成分分子：出0、Cb、HCIO离子:H+、ClCIOOH'氯水的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性C「的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀五肖酸）结论：溶液中有CI次氯酸的

3、性质1•酸性2.氧化性鮎壽白性4•不稳定性：2HC1O===2HC1+02个氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1•状态：气态（Cl2）液态（Bb）f固态（I2）nra2.颜色:黄绿色（Cl2）一深红棕色（Br2）-紫黑色（12）,颜色由浅到深3.熔、沸点：液态漠易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Ba和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCb等有机溶剂。漠水一色在苯、CCb为橙红色碘水一黄色在苯、CCb为紫红色L的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色漠和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序:Cl2

4、>Br2>l22KBr+CI2=2KCl4-Br22KI+CI2=2KCl4-l22KI+Br2=2KBr+12BrI•的检验：①试剂：AgNO3溶液和稀召肖酸Ag++Br=AgBrI淡黄色——照相术Ag++r=Agll黄色——人工降雨①苯、CCb等有机溶剂、氯水漠.碘的提取：（请参照课本）二、硅（碳族元素）硅酸盐矿物硅酸盐产品:1.硅在自余界的存在：土也壳中含量仅次于氧,居第二位。（约占地壳质量的四分之一）;无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，1硅酸盐的结构•（1）硅矗蟲吉构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅

5、酸盐结构稳定，在自然界心（2）鱼化物形式书写的规律:①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。②顺序按先金属后非金属，金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。2.Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO?有白色沉淀：Na2SiO3+C02+H20==Na2CO3+H2SiO31（白色胶状沉淀）,离子方程式:SiO32-+C02+H2

6、0==CO32-+H2SiO3丨。硅酸受热分解：H2SiO3亠H20+SiO2,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3e（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO31,离子方程式:SiO32-+2H+==H2SiO31.（3）硅酸和氢氧化钠反应：H2SQ3+2NaOH==Na2SiO3+2HQ离子方程式：H2SiO3+20H-==SiO32-+2H2O。4.硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石央、纯碱、石灰石Na2SiO3.C

7、aSiOgSiCM物质的量比为1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石口2CaO*SiO2、3CaO*SiO2、3CaOBAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+C021SiO2+CaCO3CaSiO3+C021.硅单质1.性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si+2F2==SiF4（气态），Si+4

8、HF==SiF4+2H2,Si+2NaOH+H20==Na2SiO3+2H2t②高温下Si+O2^^SiO2Si+2H2=^^SiH4Si+2CI2^^SiCI43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）