选考资料物质结构

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1、9.下列化学用语表述不正确的是B.CH4的球棍模型:A.HC1的电子式：卅［:C!：］16.下列说法不正确的是•••D.乙烯的结构简式：CH2=CH2A・金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体B.在NaOH、NH4CI和Na2SO4中，都存在离子键和共价键C.干冰升华的过程只需克服分子间作用力D.比0分解生成出和02的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成23.四种短周期元素的相关信息如下表所示：元索相关信息X它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料等Y最外层电子数是内层电子数的3倍Z第三周期中昴高价氧化物的水化物碱性最

2、强W与X元素处于同一主族•工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.Y、Z两种元素只能形成化合物乙丫C.最低价气态氢化物的热稳定性：W>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W7.下列化学用语表述正确的是A.水分子的结构式：h/°、HB.氯化钠的电子式：Na：?：C.氯气的比例模型:D.硫原子的结构示意图：窃'曲15.下列说法正确的是A.HC1属于共价化合物，溶于水能电离出H+和CTB.NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D.石英和干

3、冰均为原子晶体23.右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是•••E第23题图A.W的原子序数可能是Y的两倍B.Z的原子半径比X的大C.Y元素的非金属性比Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强7.下列表示正确的是A.氯化钠的电子式：Na："：••B.二氧化碳的结构式：0—C—OC.S?-的结构示意图：@D.葡萄糖的分子式：C6H12O614.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表屮位置如图所示，下列说法不正确的是A.W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳左性比Y的高C

4、.W元素与盘元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质20.下列说法不正确的是•••XWYZ第14题图A.Cb、Br2>12的分子间作用力依次减小B.石英是市硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.蛍氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成7.下列表示正确的是••••：o：：c：：o：A.CO2的电子式：••••B.乙烘的结构式：CH三CHC・CH召的球棍模型:D.C「离子的结构示意图:下列说法不正确的是•••14•队X、Y、

5、Zs队N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,A.原子半径：Y>Z>WB.单质的还原性：X>YC.漠与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料20.下列说法正确的是A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.N和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力7.下列表示正确的是♦♦b.氮气的结构式：•N=N：D.乙烯的比例模型:A.氯化氢的电

6、子式：H*[^ci:]9•C.乙醛的结构简式：CH3COH14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y常见的氢化物有曲种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径般大的元素.W的最高正价为+7价。F列说法正确的是••A.工业上利用Z与TiCU溶液反应制备单质TiB・最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>XC.X峙W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同D.X和Y单质晶体类型不可能相同20.卜列说法不正确的是•♦・A.金刚石.NaCkH2O,H2S晶体的熔点依次降低B.水晶、石英的上要

7、成分都是二氧化硅，其分子式为SiO

8、化物对应的水化物是强酸15・下列说法不正确的是A.聚乙烯不能使漠水褪色20.下列说法正确的是A.NaCl体溶于水，离子键被破坏B.碘变成碘蒸气的过程破坏了共价键C.晶体硅、金刚石、Ceo均为原