2019年高考化学一轮复习专题氮氧化物的性质及相关计算每日一题

《2019年高考化学一轮复习专题氮氧化物的性质及相关计算每日一题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、氮氧化物的性质及相关计算高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆I典冽任纟戋TIfxfon同温同压下，在3支相同体积的试管屮分别充有等体积混合的2种气体，它们是①期和NO?,②NO?和02,③NH,和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为％、％、%,则下列的关系正确的是A.%>%>%B.%>%>%C.他>%>%D.%>%>%【参考答案】B【试题解析】设各种气体的体积都为1体积。①根据3NO2+H2=2HN6+N6即剩余NO的体积巧=(1+扌)体积。②根据4N5+Q2+2H2O=4

2、HNO巧即乘i徐6的体积眄=(1吕)体积。③剩余N?的体积巧=1体积。即B项符合题意。V（o2）>4:1,<4:1,恰好反应，无气体剩余NO?过量，与H?O再反应，剩余NO,(NO)=-[V(NO2)-4V(O2)]。2过量,剩余。2,^j(O2)=^(O2)-^V(NO2)..氮的氧化物与水反应的五大规律胆+1blbfel▼(1)“NO2+H2O”型由3N02+H20^=2HN03+N0可知，反应后剩余的气体为N0,心(NO)冷K(N02)0(2)“NO2+O2+H2O”型由4NO2+（）2+2H2O^=4HNO3

3、可知:（3）“NO+O2+H2O”型由4NO+3O2+2H2O^=4nNOs可知:4：3,恰好反应，无气体剩余V(NO)V(o2)>4：3,4NO过量，剩余NO,^j(NO)=^(NO)—V(O2)3。2过量，剩余OyV^(O2)=^(O2)--V(NO)(4)“NO+NO2+H2O”型由3N。我=2HN(W0可知，反应后剩余N。，皿。)叽(呵+”(叽(5)“NO+NO2+O2+H2O”型rtl4N02+0，+2H20^=4HN03①，4N0+302+2H，0^=1HNO3②可知:先假设发生反应①=4：1,恰好发生反

4、应①，剩余NO,V剩(NO)=V原(NO)〉4：1,发生反应①后剩余NO2，NC)2与H?O反应最终乘9余NO,V(NO)=-^(NO2)+$(NO)<4：1,发生反应①后剩余。2,剩余的。2与NO按②反应：V(NO2)v(oj=4：3,最终无气体剩余V(NO)V剩(。2)4>4：3,最终剩余NO,岭月(NO)=金(NO)--f(O2)3<43最终剩余。2,岭

5、(。2)=V测(O2)--f(NO)实际上K(NO2):%0»=4:1和卩(NO):K(0,)=4:3时，均相当于20$的组成，与NA+H,0^=2HN03等

6、效，故当血、血2、02的混合气溶于氏0时也可利用原子个数比进行判断:h(N)〃(0)<2：5=2：5>2：5剩余6恰好完全反应剩余NOLtWl1.把一定质塑的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为上。得到固体质量不可能为A.18gB.24gC.30gD・36g2.氮氧化合物(用NO’表示)是大气污染的重要因素，根据NO,的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。催化别催化别(1)用氨可

7、将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH汁6N0^^=52+6氏0,8NH3+6N02'7N2△△+12出0。同温同压下，3.5LNHs恰好将3.0LNO和NQ的混合气体完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的体积之比是。(2)工业尾气屮氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。①N0?被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1：1,写出该反应的化学方程式：0②NO与NO2按物质的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是OI参考笞案[1.【答案】A【解析】根据题意可知在反应过程中Fe失去

8、的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为FejO"

9、N02+2Na0H===NaN03+NaN02+H20②NaNO：?2【解析】(1)设NO的体积为KNO),70?的体积为卩(NOJ,依据方程式知，处理N0需Nb亍"N0),4处理N02需NH3：-k(no2),则V(NO)+V(NO2)=3.0L<24-V(NO)+-V(NO2)=3.5L_33解得卩(NO)二0.75L,K(NO2)=2.2