原电池与化学反应速率练习题

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1、原电池与化学反应速率练习题1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A.在潮湿疏松的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中2.白铁皮（镀锌铁）发生析氢腐蚀时，若有0.4mol电子发生转移，下列说法正确的是（）A.有11.2g金属被氧化B.有13g金属被氧化C.产生的气体在标准状态下是4.48LD.产生的气体在标准状态下是&96L3.把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，下列因素中①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度

2、；④C1■的浓度。产生H2的速率有影响的是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③4.对于反应M+N-P,如果温度每升高10°C,反应速率增加为原来的3倍。在10°C时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40°C完成反应的10%需要的时间为（）A.2minB.3minC.6minD.9min5.在恒温恒容的容器进行反应H2=2H（正反应为吸热反应）若反应物的浓度由O.lmol-L-1降至0.06mol*L-l需20s,那么由0.06mol*L-l降到0.036mol*L-l时，所需反应时间

3、（）A.等于10sB.等于12sC・小于12sD.大于12s6.反应3Fe⑸+4H2O（g）^Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A.增加Fe的量B.容积不变，增加H2O（g）C.保持容积不变，充入2D.压强不变，充入21.不能用影响化学速率的条件（浓度、压强、温度、催化剂）来解释的是（）A.镁和锌分别与相同浓度的盐酸作用产牛H2的速率镁快B.H2S在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈蓝紫色火焰C.用加热的方法将水中的氮气、氧

4、气逐出D.面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰发生爆炸1.反应A+3B=4C+2D,在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反应速率最快的()A.v(A)=24mol/(L•min)B.v(B)=0.8mol/(L•s)C・v(C)=72mol/(L•min)D・v(D)=0.7mol/(L•s)2.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)^=2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压不随时间变

5、化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同吋生成nmol的B210•哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭高温高压容器中充人lmolN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)^W^2NH3(g),下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时，生成2nwl氨气B.达到化学平衡时，N2、比和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、出和NH3的物质的量浓度不再变化D.分离岀产生的氨气

6、会使得平衡向逆反应方向移动11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为：2M=NB・t2吋，正逆反应速率相等，达到平衡C・t3时，正反应速率大于逆反应速率D.h时，N的浓度是M浓度的2倍12.在密闭容器中充入PC15,发生化学反应：PCl5(g)=PC13(g)+C12(g)，反应一段时间后又向其中加入37C12,在重新达到化学平衡状态后，37。原子存在于()中A.PC15B-PC13C.Cl2D.三种物质中都有13

7、•在一个密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+02(g)=2SO3(g),反应过程中某一时刻SO2、Ch、SO3的浓度均为0.2mol/L,反应到达平衡后，选项正确的是：()A.c(SO3)=0.4mol/LB・c(S02)=c(S03)=0.15mol/LC・c(S02)=0.25mol/LD・c(SO2)+c(SO3)=0.5mol/L14.X、Y、Z为三种气体•把amolX和bmolY充入一密闭容器中•发生反应X+2Y—2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z),则

8、Y的转化率为()A・[(a+b)/5]xlOO%A.[2(a+b)/5b]x100%B.[2(a+b)/5]xl00%C.[(a+b)/5a]x100%15.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g);AH=—56.9KJ/molo在测定NO?的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是()A.温度130°C、压强3.03xl05PaB.温度25°C、压强l.OlxlO5PaC.温度130°C、压强5.05xl04PaD.温度0°C、压强5.05xl04Pa16.下列图一、图二是铁钉在水中被腐