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1、温馨提示:此套题为Word版，请按住Ct",滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。非选择题标准练(七)满分43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5V-51Fe-56Cu-641.(14分)如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。NaOH溶液的碘水溶液GFEABCD(1)在组装好装置后，若要检验A〜D装置的气密性，其操作是首先
2、,往D中加入水，然后微热A,观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)装置B屮试剂X是,装置D屮盛放NaOH溶液的作用是(3)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验S02与Na?。?反应是否有氧气生成的操作及现象是o(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中，能说明I还原性弱于SO?的现象为；发生反应的离子方程式是O(1)为了验证E屮S0?与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，
3、往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO?与FeCh发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？(填“合理”或“不合理”)，原因是o(2)实验过程中G中含酚駄的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明S0?具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。【解析】⑴检验装置的气密性时首先要形成密封系统。(2)Na2O2能与水蒸气反应，故证明SO?与Na?。?反应时要先除去水蒸气；SO?是有毒的酸性氧化物,能被NaOH溶液吸收。⑶检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。⑷SO?的还原性强于I
4、-,联想【2与SO?的反应便可得出实验现象和离子方程式。⑸评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原;容液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。答案：(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹1⑵浓硫酸吸收未反应的SO?,防止污染空气⑶将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃⑷F中溶液蓝色褪去S02+I2+2H20=2r4-SOr+4H+⑸不合理E中溶解的SO?与稀硝酸反应也生成SO/⑹取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO?溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，
5、则证明褪色是因SO?滚于水显酸性，合理均可)【加固训练】海波(Na2S2O3-5H20)常用于纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O
6、-+2H+=S；+S02t+H20硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2C03+4S02=3N32S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备NiSG•5出0,实验装置如下图所示：(1)装置A中发生反应的化学方程式是,实验室还可以用A装置制取的气体单质有(填化学式)o(2)装置C中连接多孔球泡可以提高SO?的吸收
7、效率，其依据的原理是(3)装置D的作用是检验装置C屮S0?的吸收效率，D中的试剂可以是a.品红溶液b.氢氧化钠溶液C・酚駄溶液d・酸性高猛酸钾溶液(4)装置E的作用是o⑸实验制得的Na2S2O3-5H20产品中可能含有Na2SO3>N/SOj等杂质。请设计实验,检验Na2S203-5H20产品屮是否存在N/SOi杂质，简要说明实验操作、现象和结论:(6)Na2S203溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr207溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mLK2Cr207溶液于锥形瓶中，加入过量
8、KI固体和适量的稀硫酸，滴加指示剂，用0.1000mol•I/N&S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL,则c(K2Cr2O7)=mol•L'1o(已矢口：Cr20旷+6「+14Ff=2Cr3++3I2+7H2O,2SQ「+l2—S,Q£+2门【解析】(1)A装置为加热条件下的反应，该装置还可以用于MnOz与浓盐酸在加热条件下反应制取C5⑵多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使其充分反应。⑶检验SO?的吸收效果，可选用能够与SO?反应且现象明显的试
9、剂，故品红溶液和酸性高率孟酸钾溶液适合，a、d项正确。(4)S02为有毒气体，也是酸性气体，可以用NaOH溶液吸收。(5)Na2S2O3.Na2SO3能够与酸反应,而Na2SO4不能与酸反应。故可以取少许产品溶于水，然后加入足量稀盐酸后，再向上清液中加入BaCl2,根据溶液中是否产生白色沉淀，可以判断样品中是否含有Na2S04o(6)反应存在如下关系：Cr2Q?"-3I2-6S20r1mol6moln0.1000mol・I/*0.03L解得
