几种重要的盐2

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1、§1.4几种重要的盐龙泉二中潘建友请大家回忆一下：什么是酸？什么是碱？它们有哪些性质呢？酸:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物碱:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物.酸的通性碱的通性1、跟指示剂的反应2、酸跟金属的反应3、酸跟某些金属氧化物反应4、酸跟碱的反应5、酸跟盐反应(1)BaCl2+H2SO4(2)AgNO3+HCl(3)CaCO3+HCl1、跟指示剂的反应2、碱跟某些非金属氧化物反应3．碱跟酸反应4．碱跟盐反应(1)NaOH+FeCl3(2)NaOH+CuSO4(3)Ca(OH)2+Na2CO3练习：写出下列化学反应的化学方程式 氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH+H

2、Cl＝NaCl+H2O一、什么是盐NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-1、根据下列物质的电离方程式：氯化钠、硫酸亚铁、硝酸钾、碳酸钡、氯化铵NaCl===Na++Cl-FeSO4===Fe2++SO42—KNO3===K++NO3－BaCO3===Ba2++CO32－NH4Cl===NH4++Cl－请你找出上列电离方程式的共同点。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。①电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①·NaOH+HCl----②·NaOH+H2SO4----③·Ca(OH)2+

3、HNO3-----④·Ca(OH)2+H2SO4----①·NaOH+HCl===NaCl+H2O②·2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O③·Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O④·Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O碱酸盐水②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的阳离子结合而成。③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。（注意：不是所有晶体都是盐）思考：日常生活中你还见过哪些盐呢？练习：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？HClNaOHNaClHNO3Ca(OH)2Na2CO3H2SO4Fe(OH)3CuSO4

4、、Cu(OH)2CaCO31、碳酸钠Na2CO3·10H2O1)俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.2)是一种＿＿色粉末，易溶于＿＿＿.3)从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是＿＿＿＿＿＿_____纯碱苏打白水这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。说明：结晶水合物是纯净物，化学式中的“·”表示结合，计算相对分子量时，表示“加”。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。碳酸钠晶体常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为____________碳酸钠白色粉末。1、“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?答:风化属化学变化；潮解

5、是物理变化。思考:活动1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，你发现什么了现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。3、与酸反应：2、碳酸钠与酸碱指示剂反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH应用：可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑找共同点含有CO32-都加入盐酸都有气体放出而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.或燃着的木条熄灭化学方程式

6、是:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCO32-的检验方法:组成里含有CO32-的盐（碳酸盐）跟稀盐酸反应都能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，利用这种反应可鉴别CO32-。需要的试剂:稀盐酸和澄清石灰水思考:1.如何验证氢氧化钠是否变质？若有变质如何除去杂质？检验：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑除杂质：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH你知道贝壳和汉白玉中的主要成分吗？2、碳酸钙(CaCO3)难溶于水1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）2.用途：A、建筑材料B、制

7、水泥和玻璃的原料C、炼铁的助熔剂咏石灰于谦千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。思考：包含的主要化学原理是什么?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）2、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，寻找两者有什么相同之处？CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O怎样证明