8.4常见的盐(第2课时)

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1、8.4常见的盐第二课时学习目标1．在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。2．理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式。3．知道复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。【回顾总结】通过学习酸和碱，我们已经知道酸和碱具有的一些性质，那么，请同学们思考一下酸和碱具有哪些化学性质？【小结】酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。酸+金属==盐+氢气↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属氧化物+酸==盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+碱==盐

2、+水酸的化学性质2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑酸+盐==新酸+新盐【小结】碱的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟非金属氧化物的反应3、跟酸的反应4、跟盐的反应石蕊试液遇碱变成蓝色，酚酞试液遇碱变成红色。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碱+非金属氧化物==盐+水2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓碱+盐==新盐+新碱2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O碱+酸==盐+水碱的化学性质【温故知新】盐的化学性质1.与指示剂作用酸性碱性中性石蕊酚酞红色蓝色紫色无色红色无色问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液?比如：NH4C

3、l溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液也不一定是碱溶液。【学以致用】石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是[    ]A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C.生成无色气体D.石蕊呈紫色AC2.盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。K、Ca、Na

4、置换不出盐溶液中的金属单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐例如：Fe+CuSO4==FeSO4+CuZn+AgCl→能否反应？3.盐与酸的反应:现象化学方程式硝酸银+盐酸氯化钡+硫酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl产生白色沉淀产生白色沉淀讨论：上面两个反应有什么共同之处?盐＋酸→新盐＋新酸Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3CO2↑+H2O生成新盐和新酸【思考】1、含有CO32-或HCO3–的盐都能与哪类物质反应，产生的气体是什么？2、如何检验CO32-或HC

5、O3–？取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有CO32-或HCO3–能与酸反应，4.盐与碱的反应现象化学方程式硫酸铜+氢氧化钙氯化铁+氢氧化钙CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀讨论：上面两个反应有什么共同之处?盐＋碱→新盐＋新碱学以致用向某盐溶液中加入足量的NaOH溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为（）A．CuSO4B．AgNO3C．Fe2（SO4）3D．Na

6、2SO4C5.盐与盐的反应现象化学方程式氯化钡+碳酸钠硫酸钠+硝酸钡BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓产生白色沉淀产生白色沉淀讨论：上面两个反应有什么共同之处?盐1＋盐2→新盐1＋新盐2注意：盐与盐的反应反应物都要可溶于水。请同学们阅读课本P245《观察活动》[实验8-16]在硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸。现象：化学方程式：[实验8-17](1).在碳酸钠溶液中滴入硝酸钡溶液，有什么现象？现象：化学方程式：(2)在（1）实验的试管中再加入几滴稀硝酸，有什么现象？现象：化学方程式：活动与探究沉淀不溶解BaSO4

7、+HNO3不反应产生白色沉淀Na2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2NaNO3沉淀溶解BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+H2O+CO2↑【结论】硫酸钡的白色沉淀不溶于稀硝酸，而碳酸钡的白色沉淀溶于稀硝酸。可用钡盐鉴别硫酸和硫酸盐。1.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是()A.硫酸铜B.氧化钙C.硫酸锌D.氢氧化钠2.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一