物理化学总结

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1、物理化学总结热力学基础热力学三大定律的叙述及数学表达式。理解U、H、S、A和G等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵和标准生成Gibbs函数等的概念。掌握在物质的pVT变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。会应用状态方程和物性数据（热容、相变热/蒸气压等）。理解热力学基本方程(四个基本公式).多组分系统及相平衡理解偏摩尔量和化学势的概念掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。理解理想系统(理想液态混合物及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式理解相律的推导,会用相律

2、分析。掌握Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能应用这些方程于有关计算。化学平衡明了标准平衡常数的定义。掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法。会用热力学数据计算标准平衡常数。理解温度对标准平衡常数的影响。会用van′tHoff公式计算不同温度下的标准平衡常数。明了压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。化学动力学1.掌握具有简单级数反应（如一级、二级和零级）的特点，熟练地计算速率常数、半衰期等。2.对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连续反应）要掌握它们的特点。3.掌握Ar

3、rhenius经验式的各种表示形式，知道活化能的含义、它对反应速率的影响和掌握活化能的求算方法。4.了解确定反应速率方程的方法5.了解碰撞理论和过渡态理论6.了解光化学反应、催化反应的特点电化学理解离子迁移数。理解表征电解质溶液导电能力的物理量(电导率、摩尔电导率)。理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。了解离子氛的概念和Debye-Huckel极限公式。理解原电池与热力学函数的关系。掌握Nernst方程及其计算。掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。界面现象理解表面张力和表面Gibbs函数的概念。理解弯曲液

4、面的附加压力概念和Laplace公式。理解Kelvin公式及其应用。掌握润湿、接触角和Young方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解Gibbs吸附等温式。了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。胶体化学理解胶体的若干重要性质(Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗)。明了胶团的结构和扩散双电层的概念。了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶稳定性的作用。1气体1.理想气体状态方程式pV＝nRTR=8.314J·mol-1·K-1，摩尔气体

5、常数。2.道尔顿分压定律pB=xBp适用于任意气体。3.真实气体的液化液体的饱和蒸汽压、临界状态。1.热力学第一定律表达式2热力学第一定律2.热力学能(又称内能)变对于无相变、无化学变化、不做非膨胀功的封闭系统，理想气体温度变化时热力学能变的计算。3.焓变(2)(1)适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，真实气体的恒压变温过程，纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。（2）此式只适用于理想气体。4.热容（1）摩尔热容适用于无相变、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。5.体积功的计算（1）定义式（2）适用于理想

6、气体恒压过程。适用于恒外压过程。（3）（5）（4）适用于理想气体恒温可逆过程。适用于CV,m为常数的理想气体绝热过程。6.几种热效应相变热蒸发热熔化热升华热相变时的热力学能在无气相参与时在有气相参与时纯物质的相变是在等温、等压下进行的，所以相变热就是相变焓标准摩尔反应焓化学反应热与之间的关系1.对凝聚相反应2.对有气相参与的反应Kirchhoff定律从一个温度下的反应焓变，去计算另一温度下的反应焓变Clausius说法不可能把热从低温物体传到高温物体,而不引起其他变化。Kelvin说法不可能从单一热源取出热使之完全变为

7、功,而不引起其他变化。第二类永动机是造不成的3热力学第二定律1.热力学第二定律2.Carnot循环热机效率可逆热机对环境所做的功与从高温热源所吸的热之比Carnot定理工作于同温热源和同温冷源之间,可逆热机的效率最大。适用于封闭系统、理气、CV,m为常数，只pVT变化的过程（1）（2）（3）适用于n一定、理想气体、恒温过程或始末态温度相等的过程。适用于n一定、Cp,m为常数、任意物质的恒压过程。3.熵变的计算相变过程的熵变恒T，p下的可逆相变化。不可逆相变，要设计过程。标准摩反应熵4.亥姆霍兹函数的定义5.吉布斯函数的

8、定义即：在等温过程中，系统Helmholtz自由能的减少值,等于或大于系统对外所做的功。即：在等温、等压过程中，系统Gibbs自由能的减少值,等于或大于系统对外所做的非膨胀功。6.热力学判据(1).熵判据根据Clausius不等式则用熵判据判断过程是否为自发过程，一定要用隔离系统。对于隔离系统对绝热系统不可逆可逆不可逆，自发过程可